下圖是吸熱反應的是（     ）

下列說法中，錯誤的是（   ）

A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的

B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料

C．我國目前最主要的能源是煤炭

D．人體運動所消耗的能量與化學反應無關

下列對化學反應的認識正確的是    (    　　)

A．氧化還原反應都是放熱反應

B．化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成

C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

D．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

下列屬于吸熱反應的是        (　   　)

A．金屬鈉與水的反應	B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋	D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)混合

參照反應Br＋H₂HBr＋H的能量對應反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是  (　 　)

A．正反應為吸熱反應	B．吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生
C．反應物總能量高于生成物總能量	D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速

下列判斷正確的是
①放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生，吸熱反應只有在一定條件下才可發(fā)生②反應熱效應的產(chǎn)生是由于反應前后反應物和生成物的總鍵能不同造成的。③任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化④反應的熱效應就是焓變⑤由于吸熱反應后體系的能量升高，因此規(guī)定吸熱反應的焓變?yōu)椤? ”   

A．②③④

B．①③⑤

C．①②④⑤

D．②⑤

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質(zhì)的質(zhì)量，c為比熱容，△t物質(zhì)溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃	B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L	D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V₁=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
       （保留整數(shù)，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有：
                                                            

（6分）（1）下列反應斷裂舊化學鍵需要的能量比形成新化學鍵放出的能量多的有____
①煅燒石灰石      ②氨水和醋酸混合     ③液化石油氣燃燒
④Ba(OH)₂?8H₂O固體和氯化銨固體充分混合 ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣
⑥人體內(nèi)的呼吸作用  ⑦綠色植物的光合作用
（2）①甲硅烷(SiH₄)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6kJ，其熱化學方程式是______________________
②已知H₂O(g)＝H₂O (l) 　DH₂＝–44 kJ·mol^－1，則16g甲硅烷完全燃燒生成水蒸氣時放熱_________KJ。 

下列說法正確的是（   ）

A．當?H﹤0時，表示該反應為吸熱反應

B．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

D．鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

已知反應Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g) 放出能量，則下列關于該反應的敘述不正確的是 (　　)

A．該反應中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以能量不變

B．反應中放出的能量與反應物的用量有關

C．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應物的總能量高于生成物的總能量