下列關于化學反應和能量變化關系的描述中，說法不正確的是

A．放熱反應，不必加熱就一定能發(fā)生

B．化學反應中一定有能量變化

C．吸熱反應不一定需要加熱也能發(fā)生

D．熱化學方程式中，熱效應數(shù)值與反應物的物質的量多少有關

化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結構如右圖所示，

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（KJ·mol^–1）P–P：198  P–O：360  O=O：498 則反應P₄（白磷）+ 3O₂==P₄O₆的反應熱△H為（    ）

A．+1638KJ·mol–1

B．–1638KJ·mol–1

C．+126KJ·mol–1

D．–126KJ·mol–1

化學反應A₂＋B₂===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(　　)

A．該反應是吸熱反應

B．斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C．斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

下列反應屬于放熱反應的是

A．H2+CuO=Cu++H2O	B．C+CO2=2CO
C．CaO+H2O ===Ca(OH)2	D．C+H2O=CO+H2

下列說法中正確的是

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化。

B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化。

C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同。

D．如果舊化學鍵斷裂吸收的能量大于新化學鍵形成釋放的能量，則該反應為放熱反應。

已知石墨在一定條件下轉化成金剛石是吸熱反應，由此可能出的正確結論是

A．石墨比金剛石更穩(wěn)定	B．金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．石墨轉化成金剛石是物理變化	D．石墨和金剛石的結構相同

在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）該反應屬     反應。(填“吸熱”或“放熱”)；
（2）反應的方程式：                                                   ；
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有：                                        。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　       ΔH＝—Q₁ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　    ΔH＝—Q₂ kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)     ΔH＝—Q₃ kJ·mol^－1
若使46 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ	B．(Q2—3Q1—Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ	D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產(chǎn)物為水無污染。
已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______                  
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                    __
② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；

A．反應前鹽酸溶液的溫度	B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度	D．反應前氫氧化鈉溶液的質量

E．反應后混合溶液的最高溫度     F．反應后混合溶液的質量
③ 某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________             __；
④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

下列有關化學反應中能量變化的理解正確的是

A．凡是伴有能量的變化都是化學變化

B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，可知單質B比單質A穩(wěn)定