下列說(shuō)法中，正確的是：

A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)

B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0　則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)) △H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

下列有關(guān)敘述正確的是

A．如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL 0.25mo1·L—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn) 洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液

D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol

B．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol

C．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol

D．NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol

已知熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ

(13分)(1)“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步。火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備。
①用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H="10.7kJ·" mol^-1[
N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g) △H="-543" kJ· mol^-1
寫(xiě)出氣態(tài)肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            .
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                     。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂0₃的Zr0₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽(yáng)極生成的0^2-離子(0₂+4e →20^2-)。

①c電極的名稱(chēng)為            ,d電極上的電極反應(yīng)式為                   。
②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L^-1CuS0₄溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為       
                                。若a電極產(chǎn)生56mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入                (填序號(hào))。
a． CuO    b. Cu(OH)₂    c．CuC0₃  d．Cu₂(OH)₂C0₃

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	Si—O	O=O	Si—Si
鍵能kJ·mol-1	X	498、8	176

晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s） △H= —989、2 kJ·mol^-1，則表中X的值為(    )
A、423、3       B、460        C、920        D、1165、2

已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ/mol
(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄(s)===Cu^2＋(aq)＋SO₄^2— (aq)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1
(3)膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q₁與Q₂的關(guān)系是(Q₁、Q₂為正數(shù))

A．Q1>Q2

B．Q1＝Q 2

C．Q1<Q2

D．無(wú)法確定

已知熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁=－483.6kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)　 ΔH₂=b，下列說(shuō)法正確的是[　 ]

A．該反應(yīng)的ΔH2=+483.6kJ/mol	B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|	D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。下列幾種說(shuō)法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可改善生存條件。其中敘述正確的是                                                            

A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．氧化鈣溶于水

B．鐵粉溶于稀硫酸

C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

D．碳酸鈣分解