下列變化為放熱反應(yīng)的是

A．H2O(g)＝H2O(l)△H=" -44.0" KJ/mol

B．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)△H= +14.9 KJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862KJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（    ）
A、2SO₂ + O₂ 2SO₃；△H=－196.6kJ/mol
B、N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H= +67.7kJ/mol
C、C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
D、H₂O(l) ="=" H₂(g)↑+ 1/2O₂(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

（10分）能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來(lái)重要的能源物質(zhì)之一。
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的          倍。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，
②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（8分）把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑：
　　途徑I：C(s)＋O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝E₁ ①
　　途徑II：先制水煤氣：C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝E₂②
再燃燒水煤氣：H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(g)　ΔH＝E₃  ③
CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)　ΔH＝E₄④　，試回答下列問(wèn)題：
�。�1）判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量_____（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）E₁、E₂、E₃、E₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________。
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_______（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng)，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，要使反應(yīng)條件為_______。

某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是  （  ）

A．干冰

B．液溴

C．蔗糖

D．碳酸鋇

（10分）2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃ (g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂ (g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示                              ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
       （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)                 （填“升高”或“降低”），△H          (填“變大”、“變小”或“不變”)，
（2）圖中△H=             KJ·mol^-1；

（15分）50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是                       ；（由圖可知該裝置有兩處不妥之處：（1）               。（2 ）                  。
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應(yīng)熱數(shù)值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）。
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經(jīng)過(guò)計(jì)算寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：________                                 
（混合溶液的比熱容c＝4.18J/（℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認(rèn)為都是1）
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （          ）

A．碳在氧氣中的燃燒	B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)	D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是  

A．硫與氧氣反應(yīng)	B．鎂與鹽酸反應(yīng)
C．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)	D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．在外在條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

D．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量