已知25℃、時(shí)：
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下列說法正確的是（   ）

A．比穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應(yīng)

B．比穩(wěn)定，由轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)

C．等質(zhì)量的比能量高，由轉(zhuǎn)化為是放熱反應(yīng)

D．等質(zhì)量的比能量低，由轉(zhuǎn)化為是吸熱反應(yīng)

已知熱化學(xué)方程式；，下列說法正確的是（   ）

A．乙炔的燃燒熱為

B．若轉(zhuǎn)移電子，則消耗

C．若生成液態(tài)水，則

D．若形成碳氧共用電子時(shí)，則放出的熱量為

下列說法中，不正確的是                                              （ ） 

A．焓變?yōu)檎�值的反�?yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C．同一條件下，氨水在物質(zhì)的量濃度不同的溶液中，其電離程度是不相同的

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-1，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-1,
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-1
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-1
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A．Q2 > Q3 > Q1

B．Q2 > Q1 > Q3

C．Q1 = Q2 = Q3

D．Q2 = Q3 > Q1

下列說法不正確的是

A．在化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱。

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱。

C．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。

D．在101Kpa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO₂(g)與1 mol H₂O(1)反應(yīng)生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1 mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)诟綀D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

下列變化屬于放熱反應(yīng)的是

A．H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                      

A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

下列說法或表示方法正確的是

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：

D．在、時(shí)，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1

B．已知4P（紅磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2