下列敘述正確的是             (    )

A．16 8O2和18 8O2互為同素異形體，性質(zhì)相似

B．水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C．明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

氫氣是很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣	B．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣	D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

下列過(guò)程屬于熵增加的是

A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)	B．水總是由高處流向低處
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解	D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（  ）。

A．金剛石比石墨穩(wěn)定	B．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)
C．石墨的能量比金剛石的能量高	D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）
A．氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)       B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)                  D．鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂

(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）現(xiàn)有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量
的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄ 完全燃燒生成CO₂
氣體和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式為 ____________________________________ 。
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極
均由多孔的碳?jí)K組成。

該電池的正極為：__________（填A(yù)或B）。若該電池工作時(shí)增加了1mol H₂O，電
路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ 。
（4）如果將上述裝置中通往的H2改成CH₄氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)方程式為：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
______________________________________。

下列說(shuō)法正確的是 （   ）
A．若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)
B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無(wú)關(guān)
D．對(duì)放熱反應(yīng)A+B→C+D ，A、B的能量總和大于C、D的能量總和

下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是

A．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C．干冰升華這一過(guò)程中，△S＞0

D．對(duì)于反應(yīng)：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度增大，則該正反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－1，
則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g)  ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－1
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃ △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負(fù)極電極反應(yīng)式       ▲       。

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)	B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂放出能量	D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等