下列敘述正確的是             (    )

A．16 8O2和18 8O2互為同素異形體，性質(zhì)相似

B．水電站把機械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能

C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D．C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨較穩(wěn)定

氫氣是很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣	B．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣	D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

下列過程屬于熵增加的是

A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)	B．水總是由高處流向低處
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解	D．CO點燃時生成CO2

已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O₂(g) = CO₂(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（  ）。

A．金剛石比石墨穩(wěn)定	B．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
C．石墨的能量比金剛石的能量高	D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化

下列反應屬于吸熱反應的是（   ）
A．氫氧化鈉和硫酸的反應       B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應                  D．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂

(10分）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
（2）現(xiàn)有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量
的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄ 完全燃燒生成CO₂
氣體和H₂O（l）的熱化學方程式為 ____________________________________ 。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個電極
均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：__________（填A或B）。若該電池工作時增加了1mol H₂O，電
路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ____________ 。
（4）如果將上述裝置中通往的H2改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH₄+2O2+2KKOH=K₂CO₃+3H₂O，則該電池的負極反應式為：
______________________________________。

下列說法正確的是 （   ）
A．若氫氣和氧氣化合是放熱反應，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應
B．需要加熱才能進行的反應是吸熱反應
C．反應放出熱量的多少與反應物的質(zhì)量和狀態(tài)無關(guān)
D．對放熱反應A+B→C+D ，A、B的能量總和大于C、D的能量總和

下列說法中有明顯錯誤的是

A．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C．干冰升華這一過程中，△S＞0

D．對于反應：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容時，溫度升高，H2濃度增大，則該正反應的焓變?yōu)檎��?/td>

（8分）到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－1，
則乙炔的燃燒熱為　  ▲    。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g)  ΔH₁=-283.0kJ·mol^－1
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－1
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。
反應N₂＋3H₂2NH₃ △H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值      ▲    。
⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負極電極反應式       ▲       。

關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是

A．中和反應是吸熱反應	B．燃燒屬于放熱反應
C．化學鍵斷裂放出能量	D．反應物總能量與生成物總能量一定相等