下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目由多到少排序正確的是（   ）
①Cl₂+H₂O="===HClO+HCl         " ②2F₂+2H₂O====4HF+O₂
③2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑     ④2Al+3Cl₂2AlCl₃

A．①②③④

B．④②③①

C．④③②①

D．②④③①

在下列反應(yīng)中，鹽酸作氧化劑的是（   ）

A．NaOH+HCl====NaCl+H2O

B．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O

C．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

已知Cl^-、I^-、Fe²⁺、SO₂和H₂O₂均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性順序?yàn)椋篊l^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，則下列反應(yīng)不能進(jìn)行的是（   ）

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+	B．I2+SO2+2H2O====2H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4====SO2↑+O2↑+2H2O	D．2Fe2++I2====2Fe3++2I-

如圖所示，等臂杠桿AB兩端各掛體積相同、質(zhì)量相等的鐵球和銅球(杠桿和掛線均是電的良導(dǎo)體)，在水平位置平衡，同時將銅球和鐵球分別浸沒在盛有CuSO₄溶液的水槽中。過一段時間后會發(fā)現(xiàn)（   ）

A．杠桿A端下傾

B．杠桿B端下傾

C．杠桿先A端下傾，后B端下傾

D．杠桿仍在水平位置平衡

已知:H₂(g)+ O ₂(g)====H₂O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？

a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？___________。ΔH大于零還是小于零？___________。

反應(yīng)CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)過程中的能量變化                           情況如右圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是                   

A．該反應(yīng)的△H=" +91kJ/mol"

B．加入催化劑，該反應(yīng)的△H 變小

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則△H變大

實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t₂-t₁="3.4" ℃。則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1計算〕。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH₁，則ΔH₁與ΔH的關(guān)系為：ΔH₁_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

下列敘述中正確的是         （   ）

A．熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6" kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃燒熱

B．分子晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨共價鍵增強(qiáng)而升高

C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

現(xiàn)代科學(xué)研究的結(jié)果認(rèn)為：煤是古代植物長期埋藏在地下處于空氣不足的條件下，經(jīng)歷復(fù)雜的生物化學(xué)和物理化學(xué)變化逐漸形成的固體可燃礦物：石油是由遠(yuǎn)古海洋或湖泊中的生物在地下經(jīng)過漫長的地球化學(xué)演化二形成的復(fù)雜混合物：天然氣常常與石油伴生，煤、石油、天然氣統(tǒng)稱化石燃料。生物能是指從生物質(zhì)（動物和植物）轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的一類能量，是一種無限的再生資源。通過以上材料分析：煤、石油、天然氣和生物能資源的能量形成和轉(zhuǎn)換利用過程基本上是（ ）
A．太陽輻射能→化學(xué)能熱能                  B 太陽輻射能→機(jī)械能→電能
C．生物能→電能→化學(xué)能→熱能            D 太陽輻射能→機(jī)械能→化學(xué)能

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 （  ）

A．CH3OH（l）+3/2O2（g） → CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）→ 2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol