反應4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是

A．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1	B．v(NO)="0.008" mol·L-1·s-1
C．v(H2O)="0.003" mol·L-1·s-1	D．v(NH3)="0.004" mol·L-1·s-1

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經5 min后，測得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質的量之比為           。

一定條件下，向密閉恒容容器中加入1.0 mol·L^-1X，發(fā)生反應：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反應到8min時達到平衡；在14min時改變體系的溫度， 16min時建立新平衡。X的物質的量濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A．0～8min用Y表示該反應速率為0.1mol·L-1·min－1

B．8min時達到平衡，該反應的平衡常數為K= 0.5

C．14min時，改變的反應條是降低了溫度

D．16min時的正反應速率比8min時的正反應速率大

（5分）氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化， 寫出該反應的熱化學方程式   。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數據：

時間（h） 物質的量（mol）		0	1	2	3	4
N2		1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2		4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3		0.00	0.20	n2	1.00	1.00

 
根據表中數據計算：
①0~1h內N₂的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為  kJ。
③此條件下，反應：N₂ + 3H₂ 2NH₃的化學平衡常數K = （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡移動的方向是   （填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

在密閉容器中進行反應CH₄(g)+H₂0(g) CO(g)+3H₂(g)  ΔH>0測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )

A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度

B．0～5 min內，V(H2)=0．1 mol·L-·min—

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)肯定減小

D．10—12 min時反應的平衡常數逐漸增大

再體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100mol O₂在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣 體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是(          )
當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡
降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質量為161.980g
達到平衡時，SO₂的轉化率是90%

如圖是關于反應A₂(g)+B₂(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是    (    )

A．升高溫度，同時加壓

B．壓強不變，降低溫度

C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應的惰性氣體

D．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)

已知圖一表示的是可逆反應C0(g)+H₂(g) C(s)+H₂0(g) △H>O化學反應速率(V)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2N0₂(g) N₂0₄(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是    (    )

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B．圖一t2時改變的條件是增大了反應物的濃度

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

向一體積不變的密閉容器中充入2 mol A、0．6 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g) 3c(g)，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖1所示，其中如t0～t1階段c(B)未畫出。圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件。

（1）若t1="15" min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應速率V(C)=           。
（2）t3時改變的條件為                     ，
B的起始物質的量為                      。
（3）t4～t5階段，若A的物質的量減少了O．01 mol，而此階段中反應體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應的熱化學方程式：                                       。
（4）請在如圖中定性畫出工業(yè)合成NH₃中H₂的逆反應速率(V)隨時間(t)變化關系的圖像。(其相應的變化特點為：t1達到平衡，t2降溫，t3又達到平衡，t4增大壓強，t5再次達到平衡。)

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是            。

A．2v(NH3)=v(C02)	B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變	D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，列式計算25．0℃時的分解平衡常數：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到C(NH₂C00^-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時，O～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：                。
⑥據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：               。