對(duì)反應(yīng)A＋BAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol�、�50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④

（9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)體系中，n(SO₂)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO2)(mol)	0.020	0. 010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第 5 s時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；
(2)如圖所示，表示SO₃變化曲線的是_____，用O₂表示從0 s～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率：v＝__；
 
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(SO₃)＝2v(O₂)　　 b．混合氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．v_逆(SO₂)＝2v_正(O₂)  d．容器內(nèi)密度保持不變

在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是

A               B              C              D

（14分）氯酸鎂[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：
   
已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）加速鹵塊在H₂O₂溶液中溶解的措施有：          （寫(xiě)出一條即可）。
（2）加入MgO的作用是          ；濾渣的主要成分為            。
（3）向?yàn)V液中加入NaClO₃飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ，再進(jìn)一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；②     ；③____；④過(guò)濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl^－）：              ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留一位小數(shù)）            。

已知N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m_總 )與總物質(zhì)的量（n_總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)

B．反應(yīng)速率：va<vb；

C．溫度：T2>T1

D．當(dāng)=69g/mol時(shí)，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)
      

A．左上圖說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)氣體密度將減小

C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應(yīng)速率變化

在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度	c(NH3)( mol·L-1)	c(O2)( mol·L-1)	c(NO)( mol·L-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D．在開(kāi)始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

下列各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是

A．圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．圖②表示在四羥基合鋁酸鈉溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量變化

C．圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

(16分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①4NH₃(g)+3O₂(g)===2N₂(g)+6H₂O(g)  H=-1266.8kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol^-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式                   。
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O。則原電解質(zhì)溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是          ；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是   (填字母序號(hào))；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH₃
③400^oC時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L^-1、2mol·L^-1、1mol·L^-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v_正(N₂)   v_逆(N₂)(填“>”、“<”或“=”)。
（4）①25^oC時(shí)，將amol·L^-1的氨水與0.1mol·L^-1的鹽酸等體積混合。當(dāng)溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b=      ；
②向25mL0.10mol·L^-1的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是         (填字母序號(hào))。
a．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)    b．c(C1^-)>c(NH₄⁺)=c(H⁺)>c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)    d．c(OH^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(Cl^-)

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a     b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁     T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來(lái)的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系     (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是     。
A． 及時(shí)分離出C氣體                B． 適當(dāng)升高溫度
C． 增大B的濃度                    D． 選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時(shí)A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”)。