反應(yīng)A＋3B=2C＋2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為
①v

A．＝0.15 mol/(L·s)�、趘

B．＝0.6 mol/(L·s)�、踲

C．＝0.4 mol/(L·s)�、躹

D．＝0.45 mol/(L·s)

該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_______。

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)。

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na2SO4

已知反應(yīng)A＋3B=2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2 mol·L^－1·s^－1，則此段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)。

A．5 mol·L－1·s－1

B．6 mol·L－1·s－1

C．2 mol·L－1·s－1

D．3 mol·L－1·s－1

已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
起始濃度(mol·L^－1)     3.0      1.0         0
2 s末濃度(mol·L^－1)    1.8      0.6       0.8
據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
(　　)。

A．9∶3∶4

B．3∶1∶2

C．2∶1∶3

D．3∶2∶1

(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L^－1·min^－1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N₂為1.9 mol，則以H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________________。
(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L^－1·s^－1，則在2 s時(shí)，容器中有________mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為______。

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL^－1)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開___________________。
(2)解釋反應(yīng)速率變化的原因__________________________________。
(3)計(jì)算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘時(shí)過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N₂O₅(g) 4NO₂ (g)+ O₂(g)  ΔH > 0；T₁溫度時(shí)，向密閉容器中通入N₂O₅，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s	0	500	100 0	150 0
c(N2O5)/ mol·L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是
A．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₂溫度下的平衡常數(shù)為K₂，若T₁>T₂，則K₁＜K₂
B．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96╳10^-3mol·L^-1·s^-1
C．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁=125，平衡時(shí)N₂O₅的轉(zhuǎn)化率為50%
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N₂O₅)> 5.00 mol·L-1

（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

一定溫度下有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) 。現(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是　

A．在0～5min內(nèi)，正反應(yīng)速率逐漸增大

B．反應(yīng)從起始至5min時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為50%

C．5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等

D．第15min時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為25%

2014年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2 CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如下圖所示。

（1）該反應(yīng)的△H    0(選填“>’’、“<")。
（2）在T₂溫度下，0~2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂)=     
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁>S₂，在上圖中畫出c(CO₂₎在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填代號)。