反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g) 在密閉容器中進(jìn)行，3s后，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045 mol/L，則用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率為（    ） 

A．0.045 mol/（L·s）	B．0.015mol/（L·s）
C．0.010 mol/（L·s）	D．0.0075 mol/（L·s）

（10分）某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。
（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：

Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是            。
Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。

20mL 0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是

A．加入10mL 1mol/L的鹽酸	B．加入30mL 10mol/L的鹽酸
C．所用的大理石研磨成粉末	D．加入10mLH2O

合成氨的反應(yīng)為：3H₂ + N₂2NH₃，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H₂)、v(N₂)、v(NH₃)(單位為mol·L^－1·s^－1)，則下列關(guān)系正確的是

A．v(H2)＝v(N2) ＝ v(NH3)

B．v(H2)＝3 v(N2)

C．v(N2)＝2 v(NH3)

D．2v(NH3)＝3v(H2)

某一化學(xué)反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物氣體B的物質(zhì)的量在5 s內(nèi)從8.0 mol變成2.0 mol，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（  ）

A．3 mol?L-1?s-1

B．0.3 mol?L-1?s-1

C．0.6 mol?L-1?s-1

D．0.1 mol?L-1?s-1

在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5                  B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8                  D．υ(D)= 1

(8分)用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。由該段圖像說(shuō)明：此反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________(填字母代號(hào))。

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率________________________________________________________________________

下列操作不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．把食物儲(chǔ)存在冰箱里

B．雙氧水分解時(shí)加入二氧化錳

C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅

D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的鹽酸與大小、形狀、純度相同的鋅粒反應(yīng)

（10分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。

（1）在O ~ t₁、t₁ ~ t₂、t₂ ~ t₃各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是           ，可能的原因是                        ；收集到的氣體最多的是            時(shí)間段。
（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有         ；

A．蒸餾水

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．通入HCl

（3）在t₄后，收集到的氣體的體積不再增加，可能的原因是                  。

在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是（    ）

A．0.06 mol/（L?s）	B．1.8mol/（L?s）
C．1.2 mol/（L?s）	D．0.18 mol/（L?s）