（6分）把0.6 mol X 氣體和0.6 mol Y 氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：2 X（g）+ Y (g) ="=" n Z (g) +2 W (g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.1 mol·(L·min)^-1，計算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率
（2）2 min 末時Y的濃度
（3）化學反應方程式中n 值是多少？

在反應A(g) + 2B(g) ＝ 2C(g)中，1s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少0.1mol/L,則用C表示的化學反應速率為（    ）      

A．0.1mol/(L.S)

B．0.2mol/(L.S)

C．0.01mol/(L.S)

D．0.02mol/(L.S)

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應， 2A(g) ＋ B(g)  2C(g) 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ；
現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L · s)  ②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L · s)  ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L 其中正確是（   ）。

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在密閉容器中發(fā)生可逆反應4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(g)，以下是不同情況下的反應速率，其中最快的是                                       

A．v(O2)=0.001mol/(L·S)	B．v(NH3)="0.002" mol/(L·S)
C．v(H2O)="0.003" mol/(L·S)	D．v(NO)="0.008" mol/(L·S)

下列說法不正確的是(　　)

A．參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應速率的主要因素

B．光是影響某些化學反應速率的外界條件之一

C．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度

D．不管什么反應，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應速率

（14分）某化學反應2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進行，反應器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應物A的濃度（mol·L^?1）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:
（1）在實驗1中，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率υ_(A)=                         。
（2）在實驗2中，A的初始濃度c ₂=           mol·L^?1，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                             。
（3）設實驗3的反應速率為υ₃，實驗1的反應速率為υ₁，則υ₃        υ₁（填>、=、<），且c ₃=                        。
（4）由本次實驗，可推測該反應是        反應（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。
（5）1～4組實驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第              組。
（6）在實驗2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達平衡時B的濃度為     
（填>、=、<）0.125 mol·L^?1；該反應的平衡常數(shù)K        （填“不變”、“增大”或 “減小”）。
（7）若實驗4起始充入2mol/L A,則達平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比          （填“不變”、“增大”或“減小”）。

反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
A．v(B)=0.075mol／（L· s）              B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值為________。 

將4 mol A和2 mol B在2L的密閉容器中混合并在一定的條件下發(fā)生如下反應：
2A（g）+ B（g）2C（g），經(jīng)2秒后測得C的濃度為0.6 mol?L^-1，現(xiàn)有以
下幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的該反應的平均反應速率為0.3 mol?L^-1? s ^-1　
②用物質(zhì)B表示的該反應的平均反應速率為0.6 mol?L^-1? s ^-1
③2s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量的濃度為0.7 mol?L^-1
④2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
其中表述正確的是（   ）

下列條件能加快反應速率，且反應物活化分子百分數(shù)增加的是 （       ）
①升高溫度    ②使用正催化劑     ③增大壓強   ④增加濃度

A．②④

B．③④

C．①②

D．②③