在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（    ）

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y各2mol發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的化學(xué)反應(yīng)速率、與時(shí)間的關(guān)系如下圖，則Y的平衡濃度的表達(dá)式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）（   ）

A．

B．

C．

D．

在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2A(g) ="==" 2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為

A．0.24 mol/(L·min)	B．0.08mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min)	D．0.12mol/(L·min)

在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：H₂O₂＋2HI===2H₂O＋I(xiàn)₂，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L^－1，c(H₂O₂)＝0.400 mol·L^－1時(shí)的反應(yīng)速率為

實(shí)驗(yàn)編號	1	2	3	4	5
c(HI)/mol·L－1	0.100	0.200	0.300	0.100	0.100
c(H2O2)/mol·L－1	0.100	0.100	0.100	0.200	0.300
v/mol·L－1·s－1	0.007 60	0.015 3	0.022 7	0.015 1	0.022 8

A．0.038 0 mol·L^－1·s^－1   　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L^－1·s^－1
C．0.608 mol·L^－1·s^－1      　　　　　　　　　D．0.760 mol·L^－1·s^－1

可逆反應(yīng)：A +3B  2C + 2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為① ② ③ ④該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是:

A．①

B．②和③

C．④

D．①和④

在密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率并使平衡向正反應(yīng)方向移動，采取的正確措施是（   ）

A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入A氣體	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．食品放在冰箱中貯藏

B．工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣

C．合成氨工業(yè)中使用催化劑

D．在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

(8分)在某溫度時(shí)，把 0.5mol N₂O₄ 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時(shí)NO₂的濃度為0.02mol.L^-1，60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。試回答下列各問題：
（1）2s時(shí)用N₂O₄濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_________________。
（2）2s時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的 ________倍，此時(shí)N₂O₄的分解率為_______。
（3）達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中N₂O₄的物質(zhì)的量為____________，

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強(qiáng)、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．增大壓強(qiáng)，有利于得到更多的合成氣

B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)

C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率

D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

（12分）在80℃時(shí)，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ 2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段時(shí)間對容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行測定，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之間，用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為               。
（2）在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                。
（3）要增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)，可采取的措施有（填序號）               。
①增大N₂O₄的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO₂
③使用高效催化劑               ④升高溫度
（4）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）反應(yīng)進(jìn)行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄氣體，則達(dá)到新平衡后N₂O₄的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。