下列說法正確的是（   ）

A．增大壓強，化學反應速率一定增大

B．化學反應速率為反應時間內(nèi)反應物濃度的增加或者生成物濃度的減少

C．升高溫度，化學反應速率一定增大

D．加入反應物，化學反應速率增大

納米是長度單位，1納米等于1×10^-9米，物質(zhì)的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快

B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快

C．“納米銅”與銅是同素異形體

D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快

一定溫度下,對于反應N₂+O₂2NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 (    )。

A．降低溫度

B．恒容充入氮氣

C．恒壓充入氦氣

D．恒容充入氦氣

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中	反應速率Mg>Fe，Cu不反應	金屬的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
②____________		反應物濃度越大，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實驗二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

(14分)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(混有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N₂壓強1.0×10⁵ Pa、反應時間3 h)：

T／K	303	313	323	353
NH3生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相應的熱化學方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
請回答下列問題：
(1)請在方框內(nèi)的坐標系中，畫出反應(I)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻�速率且增大NH₃日生成量的建議：                        。
(3)寫出工業(yè)上用H₂和N₂直接合成NH₃的化學方程式                       ，設在2.0 L的密閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60mol H₂(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量分數(shù)(NH₃的物質(zhì)的量與反應體系中總物質(zhì)的量之比)為4/7。計算該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為          ；反應的平衡常數(shù)K＝           (不要求寫單位)。

（16分）（2012?廣東）碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol?L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol?L^﹣1Na₂S₂O₃等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S₂O₈^2﹣+2I^﹣=2SO₄^2﹣+I₂（慢）     I₂+2S₂O₃^2﹣=2I^﹣+S₄O₆^2﹣ （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃與淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，當溶液中的　       　耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S₂O₃^2﹣與S₂O₈^2﹣初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S₂O₃^2﹣）：n（S₂O₈^2﹣）　         　．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：

實驗 序號	體積V/ml
	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=　    　 ml，理由是　                 　．
（3）已知某條件下，濃度c（S₂O₈^2﹣）～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S₂O₈^2﹣）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

（4）碘也可用作心臟起捕器電源﹣鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
則電池反應的△H=              ；碘電極作為該電池的　      　極．

（15分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）在電化學中，常用碳作電極。在堿性鋅錳干電池中，碳棒作    極。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ?mol^-1，則要制備標準狀況下22.4升水煤氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為   ，需要吸收的熱量為         kJ。
(3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后，獲得的較純H₂用于合成氨：
N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1。下圖1是在兩種不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗所測得N₂隨時間變化示意圖。

①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：                        。
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在上圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH₃濃度隨時間變化的示意圖。
（4）Na₂CO₃可在降低溫室氣體排放中用作CO₂的捕捉劑。1L0.2mol/L Na₂CO₃溶液吸收標準狀況下2.24LCO₂后，溶液中各離子濃度由大到小的順序為           。

（14分）酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應。某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素。 
Ⅰ.實驗前首先用濃度為0.1000mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸。 
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為                                                   。 
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是                。
      

（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度           （填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。 
Ⅱ.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L^-1 。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）。

（4）寫出表中a 對應的實驗目的                              ；若50°C時，草酸濃度c(H₂C₂O₄)隨反應時間t的變化曲線 如下圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。 

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）： 
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結(jié)論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，請簡述甲同學改進的實驗方案                                     ______________________。 
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因可用離子方程式表示為                                         。

100mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應，在一定溫度，為了“減緩反應進行的速率，但又不影響生成H₂的總量”，可向反應物中加入適量的 （   ）       

A．Na2CO3溶液

B．Na2CO3固體

C．水

D．NaNO3固體

常溫下，0.2 mol·L^-1的鹽酸30mL分別與下列Na₂CO₃溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO₂的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3	B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3
C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3	D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3