汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。汽車尾氣中CO、NO₂氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol^-1
(1)恒溫恒容條件下,不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是   (填字母,下同)。
A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B.容器內(nèi)的壓強保持不變
C.2v(NO₂)_逆=v(N₂)_正
D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變
(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是   。
A.及時分離出CO₂
B.適當升高溫度
C.減小容器體積使體系壓強增大
D.選擇高效催化劑
(3)對于該反應(yīng),溫度不同(T₂＞T₁)、其他條件相同時,下列圖像正確的是   。

下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是(　　)

A．

B．

C．

D．

在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是(　　)

A．圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

有甲、乙兩個相同的恒容密閉容器，體積均為0.25 L，在相同溫度下均發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			平衡時體系 能量的變化
	X2	Y2	XY3
甲	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
乙	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．若容器甲體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
B．容器乙中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
C．容器甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．平衡時，兩個容器中XY₃的體積分數(shù)均為1/7

可逆反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(　　)

壓強 轉(zhuǎn)化率 溫度	p1(MPa)	p2(MPa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

 

利用反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)　ΔH ="+746.8" kJ·mol^-1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的措施是 (　　 )

A．降低溫度

B．增大壓強同時加催化劑

C．升高溫度同時充入N2

D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)　ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(　　)

一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:K=
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　(填選項編號)。 

A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

B．v正(H2O)=v逆(H2)

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化

E.消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
(Ⅱ)若該密閉容器中加入的是2 mol Fe(s)與1 mol H₂O(g),t₁秒時,H₂的物質(zhì)的量為0.20 mol,到第t₂秒時恰好達到平衡,此時H₂的物質(zhì)的量為0.35 mol。
(1)t₁～t₂這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H₂)=　　　　　　　　　　　。 
(2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s),則平衡　　　　　　移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),繼續(xù)通入1 mol H₂O(g),再次達到平衡后,H₂物質(zhì)的量為　　　　mol。 
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖。t₁時改變了某種條件,改變的條件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填寫2項)。 

下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A．圖①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液導(dǎo)電性隨加入酸體積的變化

B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖③中曲線表示反應(yīng)3A(g) + B(g)2C（g）△H<0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D．據(jù)圖④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.1 mol O₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應(yīng)達到平衡，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是（  ）

A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

B．反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol

C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達到平衡時容器中有1.485 mol氣體