影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示。

序號	條件		現(xiàn)象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：
①實驗1、2研究的是        對H₂O₂分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                              。  
（2）實驗二：經研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結論。
有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO₄與H₂C₂O₄反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產生H₂的速率如圖所示，在下列因素中，影響O～t₁時間段反應速率的主要因素是(　　)

A．鹽酸的濃度

B．鎂條的表面積

C．Cl－的濃度

D．溶液的溫度

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施可以使氫氣生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸鈉	B．加入硝酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4溶液	D．改用濃硫酸

增大壓強對下列反應的速率無影響的是（   ）

A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

B．H2（g）+I2（g）2HI （g）

C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3 （aq）

D．N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）

進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO₃，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO₃，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是（   ）

對于反應：2SO₂＋O₂2SO₃，下列說法錯誤的是

A．使用合適的催化劑可以加大反應速率

B．升高溫度可以增大反應速率

C．增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100％

D．增大O2濃度可以增大反應速率

氨氣能發(fā)生氧化反應：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，改變下列條件使反應速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分數(shù)的是

A．增加NH3濃度

B．升高溫度

C．縮小體積增大壓強

D．降低溫度

下列有關化學反應速率的說法正確的是 

A．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產生氫氣的速率

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．升高體系的溫度,活化分子的百分數(shù)增大，反應速率加快

D．在密閉容器中進行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反應，若溫度不變壓強不變,充入氦氣則該反應的速率加快

下列說法正確的是

A．向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者產生氣泡快，這個實驗可以充分證明催化劑具有選擇性

B．利用水解反應可以制取某些無機化合物如TiO2、SnO2等

C．將0.1 mol?L—1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小

D．室溫下同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

反應C (s) + H₂O (g) CO(g) + H₂ (g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能加快其反應速率的是（    ）

A．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大	B．增加C的量
C．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大	D．將容器的體積縮小一半