反應2A(g)??2B(g)＋C(g) ⊿H> 0，達到平衡時，要使逆反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．減壓

B．降溫

C．加壓

D．增大B的濃度

工業(yè)生產硫酸時，其中一步反應是2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列說法錯誤的是(  )

A．增大氧氣的濃度可提高反應速率

B．升高溫度可提高反應速率

C．使用催化劑能顯著增大反應速率

D．達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零

在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是
A．乙＝�。颈�＝甲               B．乙＞丁＞甲＞丙
C．�。疽遥颈�＝甲               D．�。颈�＞乙＞甲

已知在的溶液中存在著如下平衡：

（橙色）          （黃色）
加入下列物質能使溶液變?yōu)槌壬�的�?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．氨水B．硫酸C．D．水

在氨水中存在 NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH^-）增大，應加入

A．氯化銨固體

B．硫酸

C．NaOH固體

D．大量水

現(xiàn)有可逆反應：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下圖表示該反應的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．加入催化劑

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體積

下列四種X溶液，分別放入盛有10 mL 2 mol·L^-1 HCl燒杯中，加水稀釋至50 mL，X和HCl進行反應,其中反應速率最大的是(    )

A．20 mL 3 mol·L-1 X的溶液	B．20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
C．10 mL 4 mol·L-1 X的溶液	D．10 mL 2 mol·L-1 X的溶液

已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是（   ）

A．升高溫度	B．縮小反應容器的體積
C．增加C的質量	D．減小B的濃度

（13分）Ⅰ.某學校研究性學習小組開展“不同條件對化學反應速率影響的探究”課題，選用4 mL 0.01 mol·L^-1KMnO₄溶液與2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液進行實驗，改變條件如下：

組別	10%硫酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質
①	2 mL	20
②	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
③	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗       和      （用①~④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗      和      。
（2）對比實驗①和④，可以研究                                       對化學反應速率的影響，實驗④中加入1 mL蒸餾水的目的是                                                 。
Ⅱ.該小組查閱資料得知：C₂O₄^2-＋MnO₄^－＋H^＋→ CO₂↑＋Mn^2＋＋H₂O（未配平）,欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質量分數(shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）。
（1）滴定前是否要滴加指示劑？      （填“是”或“否”），請說明理由                 。
（2）滴定時用         （填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液。

（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質量分數(shù)為         。

升高溫度能加快化學反應速率的主要原因是

A．增加活化分子百分數(shù)	B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加	D．降低反應所需的能量