下列說法正確的是（　�。�

A．活化分子每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)．

B．反應(yīng)物用量增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大．

C．有能量的分子叫活化分子．

D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：______，其次外界條件如：______，______，______，______，等對化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響．

硫酸在下列各反應(yīng)中，不起催化劑作用的是（　　）

A．蛋白質(zhì)在稀H2SO4作用下發(fā)生水解

B．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物發(fā)生反應(yīng)

C．淀粉和稀硫酸共熱

D．鐵塊放入濃H2SO4中

在反應(yīng)CuO+H₂SO₄═CuS0₄+H₂O中，可加快反應(yīng)速率的措施是（　�。�

A．加水

B．升高溫度

C．.降低壓強(qiáng)

D．降低溫度

把下列金屬分別投入0.1mol?L^-1稀硫酸中，能夠緩慢發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．Fe

B．Al

C．Mg

D．Cu

2SO₂+O₂?2SO₃是工業(yè)上制造硫酸重要反應(yīng)之一．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，2molSO2和1molO2能夠生成2molSO3

已知圖1表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系，圖2表示的是可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時間t的變化情況．下列說法中正確的是（　　）

A．圖1 t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．若圖1 t2時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的△H增大

C．圖2 t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D．若圖2 t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　　）

A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)

B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應(yīng)

D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用．
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示．鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原電池：

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電子流動 方向
1	Mg-Al	稀鹽酸	Mg流向Al
2	Mg-Al	NaOH溶液

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：
①實驗1中Mg為______極；
②實驗2中電子流動方向______，Al為______極，為什么？______．

下列各組金屬與酸組成的反應(yīng)物中，反應(yīng)剛開始時，放出H₂的速率最大的是（　�。�

編號	金屬（粉末狀）	物質(zhì)的量（mol）	酸的濃度	酸的體積	反應(yīng)溫度
A	Al	0.1	6mol/LHNO3	10mL	60℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10mL	40℃
C	Al	0.1	3mol/LHCl	10mL	60℃
D	Al	0.1	1mol/LHCl	10mL	60℃

A．A

B．B

C．C

D．D