最近，各國科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在VL容器中進行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A．101KPa、120℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式

B．斷裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量

C．300℃時，從反應(yīng)開始達到平衡的這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率

D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

對于反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H=－92kJ/mol，若只改變下列一個條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是（   ）

A．升高溫度	B．增大容器體積
C．降低c(NH3)	D．將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍

在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)，下表為反應(yīng)在不同壓強和溫度下物質(zhì)A的平衡轉(zhuǎn)化率，有關(guān)說法正確的是(    )

A轉(zhuǎn)化率    壓強 溫度	P1（Mpa）	P2（Mpa）
400℃	99.6%	99.7%
500℃	96.9%	97.8%

 
A．物質(zhì)B可以是氣態(tài)，也可以是非氣態(tài)
B．P₁>P₂
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．若反應(yīng)在恒壓為B，初始溫度為400℃下的絕熱密閉容器中進行，平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于0.996

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH₂=CH₂(g) + H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)。下圖是乙烯的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應(yīng)速率和乙醇的產(chǎn)率等因素的結(jié)果

C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大

D．給予足夠的壓強和適當?shù)臏囟�，可實現(xiàn)乙烯的轉(zhuǎn)化率為 100%

(14分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果將4molNH₃和5molO₂放入容器中，達到平衡時，放出熱量0.8akJ，則反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
              mol
(2)若其他條件不變，下列關(guān)系圖中錯誤的是          （選填序號）

(3)t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表

濃度(mol/L)              時間(min)	c(NH3)	c(O2)	c(NO)	c(H2O)
起  始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	x	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

 
①反應(yīng)在第2mim到第4mim時，反應(yīng)速率v(O₂)=             
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是            
A．升高溫度     B．使用了催化劑     C．減小壓強     D．增加了生成物
③在相同的溫度下，起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O(g)的濃度都為1mol/L，則該反應(yīng)將向      _______方向進行(填“正反應(yīng)”.“逆反應(yīng)”.“不移動”)
（4）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的NO₂氣體經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失），現(xiàn)有23噸NO₂經(jīng)過2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     噸。
（5）成品硝酸的濃度為60%～70%，為了制濃硝酸，常用Mg(NO₃)₂作吸水劑，然后進行蒸餾，不用CaCl₂或MgCl₂作吸水劑的原因是__________________________________________

可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

	pl(Mpa)	P2(Mpa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)  ΔH<0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(    )

A．增加A的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快

B．平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大

C．圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

D．平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應(yīng)混合物的溫度升高

己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）	700	800	830	1000	1200
化學(xué)平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

 
下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)減小

—定條件下，2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH<0。下列有關(guān)敘述正確的是

A．升髙溫度，v正變大，v逆變小

B．恒溫恒容,充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高

C．恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動

D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₂>t₁）

反應(yīng)時間／min	n(CO)／mol	n(H2O)／mol	n(CO2)／mol	n(H2)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A．反應(yīng)在t₁min末的速率為v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1
B．平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66．67％
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l
D．其他條件不變，若起始時，n(CO)="0.60" mol，n(H₂O)="1.20" mol，則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33％