甲酸甲酯水解反應方程武為：HCOOCH₃(aq)＋H₂O(l)HCOOH(aq)＋CH₃OH(aq) △H>0。某溫度下，VL溶液中各組分的起始量如下表，HCOOCH₃轉化率隨反應時間（t)的變化如下圖（假設溶液體積不變），下列說法正確的是

A．溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小

B．0?10min，HCOOCH3的平均反應速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1

C．HCOOCH3平均反應速率先是增大，后減小，最后保持不變

D．80min時，反應剛達平衡，反應物轉化率保持不變

關于下列四個說法正確的是

A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe3+濃度大

B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時間t的關系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2 : 3

C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應用廣泛。
(1)在2升的密閉容器中，充有2mol CO與4mol 水蒸氣，在催化劑作用下進行如下化學反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，CO的轉化率和溫度t的關系如下表：

t(℃)	750	850	1000
CO%	0.7	2/3	0.5

 
1000℃時該反應的平衡常數(shù)為___________________。850℃時，向該容器中重新通入1mol CO、1.5mol H₂O、0.5mol CO₂和2molH₂，此時反應___________(填“向右進行”、“向左進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。
(2)已知：C(s)＋O₂ (g) ===CO₂(g) △H₁=﹣393.5kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=== 2H₂O(g) △H₂=﹣483.6kJ·mol^－1
C(s)＋H₂O(g)=== CO(g)＋H₂(g) △H₃=+131.3kJ·mol^－1
則CO和H₂O生成CO₂和H₂的熱化學方程式為_______________________________。
(3) 目前工業(yè)上可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入
1mol CO₂和3mol H₂，反應過程中測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________；
②若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)______________(填序號)
a．可能不變    b．可能減小    c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能
(4)NaHCO₃的水溶液呈堿性，其原因是(用文字敘述)_______________________。常溫下，向100mL
0.2mol/LNaHCO₃溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，當?shù)渭拥饺芤撼手行詴r，所用去的醋酸體積剛好也
為100mL，此時醋酸的電離常數(shù)為b， 用含b的代數(shù)式表示醋酸的濃度a=_____________________。

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。
（1）某小組進行工業(yè)合成氨N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂。實驗①、②、③中c（N₂）隨時間（t）的變化如圖所示。

實驗②從開始到達到平衡狀態(tài)的過程中，用H₂表示的平均反應速率為        。與實驗①相比，．實驗②所采用的實驗條件可能為   （填字母），實驗③所采用的實驗條件可能為       （填字母）。
a．增大壓強b．減小壓強c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH₃可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g) △H＜0欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是        （填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強  c，增大NH₃的濃度
（3）NCl₃遇水發(fā)生水解反應，生成NH₃的同時得到      （填化學式）。ClO₂是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl₃＋6ClO₂^－＋3H₂O=NH₃↑＋6ClO₂＋3OH^－＋3Cl^－。若轉移1mol電子，則制取ClO₂的質量為             。
（4）25℃時，將amol·L^-1的氨水與bmol·L^-1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為     。

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知：CO (g) +H₂O（g)H₂(g) +CO₂(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）
(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO₂(g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K₁；
C (s) +H₂O(g)CO Cg) +H₂(g)平衡常數(shù)K₂
則K、K₁ 、K₂,之間的關系是______:
(3)800⁰C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO₂，此時v_正______v_逆 (填“>”、“=”或“<”）。
II.某小組利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。
(4) 向酸性KmnO₄溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，當溶液中的KmnO₄耗盡后，紫色溶液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KmnO₄初始的物質的量需要滿足的關 系為n(H₂C₂O₄): n(KMnO₄) ______。
(5) 為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案

表中x= ______ml ，理由是______。
(6)   已知50°C時，濃度c(H₂C₂O₄)隨反應時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖 中畫出25°C時c(H₂C₂O₄)隨t的變化曲線示意圖。

工業(yè)上“固定”和利用CO₂能有效地減輕“溫室’效應。有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH =－49.0 kJ·mol^－1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是　   

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器內壓強保持不變

C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1

D．容器內的密度保持不變

（2）一定溫度時將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1，6)代表的意思是：在1 min時H₂的物質的量是6 mol。

① a點正反應速率　　逆反應速率(填“大于”、“等于”或“小于”)。
② 僅改變某一實驗條件時，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗條件改變是　      ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是　  　 　。
③ 在題給圖中繪出加入催化劑對應的曲線。
④ 結合圖給實線的數(shù)據(jù)，計算該溫度時反應的化學平衡常數(shù)。（寫出計算過程）
（3）甲醇可用以制燃料電池，常用KOH作電解質溶液，負極的電極反應式為：       。

I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO₂和4mol ¹⁸O₂，在一定條件下開始反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），2min末測得容器中有7.2mol SO₂。試回答：
① 反應后¹⁸O原子存在于哪些物質中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO₃的濃度________________________；
③ 用O₂的濃度變化表示該時間段內的化學反應速率_______________________。
II．某化學反應2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗序號	時間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
3	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

 
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1) 實驗1達到平衡的時間是__________min，c₂_____1.0 min·L^-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)實驗3比實驗1的反應速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一個吸熱反應，那么實驗3與實驗1相比，在相同體積時___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)  △H﹥0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．10min時，反應達到平衡

B．達到平衡時N2O5的轉化率為60%

C．0～20min內平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1

D．曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

在一定條件下，NO與NO₂混合可生成N₂O₃，反應的化學方程式為：NO(g)+NO₂(g)N₂O₃(g)   ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO₂混合氣體發(fā)生反應時，NO₂濃度在前25s內的變化。該反應進行到45s時達到平衡，測得NO₂濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內，NO₂的平均反應速率為_________________。
（2）其他條件不變，①升高溫度，NO₂的轉化率_______ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②壓縮氣體體積，該反應平衡向_______移動（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反應延續(xù)至70秒，請在答題卡圖中畫出25秒至70秒的反應進程曲線。
（4）若在反應開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在答題卡圖中畫出加催化劑后的反應進程曲線。
（5）NO、NO₂的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應的離子方程式為：___________________________________，該反應的氧化劑是______________。

工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下：

O2

（1）己知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式：______________________________________________；當溫度升高時，該反應的平衡常數(shù)K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。已知：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H= a  kJ·mol^－1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)   △H= b  kJ·mol^－1
H₂O(1)=H₂O(g)         △H= c   kJ·mol^－1
則反應2NO₂(g)+4H₂(g)=N₂(g)+4H₂O(1)的△H=_________。(用a、b、c表示)
（3）①合成氨反應的化學方程式為N₂+3H₂2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行。下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________(填序號)
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
B．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的相對分子質量保持不變
E．1mol N≡N鍵斷裂，同時1mol H—H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應達平衡，n(N₂)=1mol，n(H₂)=1mol，n(NH₃)=2mol，則反應速率v(N₂)=________________，H₂的平衡轉化率=_________________；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標圖中，畫出從反應開始至15min時c(NH₃)隨時間變化曲線示意圖。