關(guān)于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是        

A．溶液中粒子的種類共有5種

B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小

C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動

D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1

在恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為
C．當2v_正(A)＝v_逆(B) 時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動

下列條件的改變，一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是

A．濃度

B．壓強

C．溫度

D．催化劑

在密閉容器中進行反應(yīng)CH₄(g)＋H₂O(g)  CO(g)＋3H₂(g)  ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

B．反應(yīng)進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

某溫度下，反應(yīng)2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度為表中相應(yīng)的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L  　 B．平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
C．此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率　    D．平衡時CH₃OH的轉(zhuǎn)化率小于80%

在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，可逆反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是                              (    )

A．混合氣體的壓強恒定不變	B．混合氣體的密度不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等	D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)不再改變

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列關(guān)于氮元素的有關(guān)問題。
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g） =4NO（g） + CO₂（g） +2H₂O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol^－1
②CH₄（g） +4NO（g） =2N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol^－1
③H₂O（g） = H₂O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol^－1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式                          ，該反應(yīng)的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為              。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的是    （填序號字母）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變　　      b．2V（NO）_（正）= V（N₂）_（逆）
c．容器內(nèi)CO₂的體積分數(shù)不變     d．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%。最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N₂＋3H₂→2NH₃，有關(guān)說法正確的是

A．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

B．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景

C．新法合成能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵

D．新的催化劑升高了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分數(shù)

下列說法正確的是 (　　)
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞
③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A．③④⑥

B．①②⑤

C．③④⑤⑥

D．②③④

已知：4NH₃ (g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是