下列說法不正確的是（    ）

A．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小

B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C．一定溫度下，氯化銨水解離子方程式：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，若用KW表示的離子積， Kb表示氨水電離常數(shù)，則氯化銨水解平衡常數(shù)K=KW/Kb

D．一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N2茌催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應生成NH3和氧氣,己知：

則“人工固氮”新方法的熱化學方程式可表示為：

關于下列各圖的敘述，正確的是（    ）

A．圖甲中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

B．圖乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．圖丙中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K 隨溫度的變化

D．圖丁中起始時HA的物質(zhì)的量濃度大于HB

在一個密閉容器中進行反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；已知反應過程中某一時刻，SO₂、O₂、SO₃分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是              

A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L	B．SO3(g)為0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均為0.15mol/L	D．SO2為0.25mol/L

下列描述違背化學原理的是(     )

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快

D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進入接觸室時混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO₂、O₂、N₂)的流量為1.0 m³/s，從接觸室導出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8 m³ /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�

A．SO2的催化氧化反應是吸熱反應

B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%

C．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為2 / 9

D．單位時間內(nèi)進入接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，則此溫度下,反應①的平衡常數(shù)為

A．9

B．16

C．20

D．25

下列判斷中，正確的是（   ）

A．30%和H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化劑

B．SO2和CO2都屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3都屬于堿性氧化物[

C．在NH4Cl水溶液中，既存在水解平衡，又存在電離平衡

D．O2在放電條件下生成O3屬于化學變化，煤干餾得到焦炭屬于物理變化

（7分）經(jīng)研究知Cu^2＋對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe^3＋和Cu^2＋對H₂O₂分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是__________________________________，寫出H₂O₂在MnO₂作用下發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_     _______________。

可逆反應2NO₂ 2NO + O₂在體積不變的密閉容器中反應，現(xiàn)有以下幾種說法：
①反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等 
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂  
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率比為2:2:1的狀態(tài) 
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)  
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示達到平衡狀態(tài)的表述是（   ）

A．①④

B．②④⑥

C．①②③

D．①②④⑤

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應：
A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（   ）
① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應速率的比值
A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤