（16分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一，CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有        （填字母編號）。
a．采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活
c．利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) =C₂H₄(g)＋3O₂(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是        。
（3）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。 

CO2轉(zhuǎn)化率(%) n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③在答卷的坐標(biāo)系中作圖，說明壓強由p₁增大到p₂時，壓強對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響（圖中縱坐標(biāo)所表示的物理量需自己定義）。

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實驗中，同學(xué)們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應(yīng)，產(chǎn)生H₂體積隨時間變化的數(shù)據(jù)，并以單位時間內(nèi)產(chǎn)生H₂的體積來表示反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率隨時間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對應(yīng)醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是_________，反應(yīng)最后產(chǎn)生的H₂在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應(yīng)一段時間以后，反應(yīng)速率出現(xiàn)反常的升高的現(xiàn)象（x點附近）。產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因主要是____________。

（10分）在溫度為373K時，把0.25moi NO₂氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄(g) .反應(yīng)進(jìn)行到2s時，N₂O₄含量為0.05mol，進(jìn)行到60s時，達(dá)到該條件下反應(yīng)的最大限度，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.5，則：
（1）開始時2s內(nèi)以c (NO₂)的變化表示的反應(yīng)速率是多少?
（2）達(dá)到最大限度時體系內(nèi)的壓強是開始的多少倍?

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	SO3	Ar
甲	2	1	0	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	0	放出熱量：Q2
丙	1.8	0.9	0.2	0.1	放出熱量：Q3

      下列敘述正確的是                                                                                          （   ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．達(dá)到平衡時，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=           。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）              ；
②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為                      。

（3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                  。  

用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO₂（g）+N₂（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時平衡常數(shù)為1×10⁵⁹。下列說法正確的是                                                    （   ）

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時及時抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

（共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H₂O，T ℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g) + H₂O(g)   CO₂ + H₂(g)   ΔH< 0
已知CO的濃度變化如圖所示。

（1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          mol/（L·min）。該反
應(yīng)的平衡常數(shù)為              。
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           。
a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
b．降低反應(yīng)溫度
c．將密閉容器體積壓縮至一半
d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水
蒸氣的起始濃度至少為              。

有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):X（氣）+3Y（氣）===2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇下列的適宜條件是           （  ）
①高溫   ②低溫   ③高壓    ④低壓   ⑤加催化劑     ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

下列幾個達(dá)到平衡的反應(yīng)中，增大壓強或升高溫度，平衡都向右移動的是（  ）

A．H2（g）+ I2（g）===2HI（g）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

B．NH4HCO3===NH3+H2O+CO2（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

C．2NO2===N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）

D．3O2===2O3 （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）

可逆反應(yīng)N₂+3H₂===2NH₃（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）

A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣	B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣	D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨