對可逆反應達到平衡狀態(tài)的描述正確的是（　　）

A．正反應速率和逆反應速率都為零

B．反應物完全轉化為生成物

C．反應物和生成物濃度相等

D．各物質濃度不隨時間改變

下列說法中可以充分說明反應：P（氣）+Q（氣）?R（氣）+S（氣），在該溫度下已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．反應容器內壓強不隨時間變化

B．P和S的生成速率相等

C．反應容器內P、Q、R、S四者共存

D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化

在一定條件下，能說明可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已經達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．容器內壓強不隨時間的變化而變化

B．X、Y、Z、W的濃度比保持不變

C．X的消耗速率與Z的生成速率相等

D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

在一定條件下，反應A（g）+2B（g）?3C（g）達到平衡的標志是（　�。�

A．容器內壓強不再變化

B．單位時間內生成nmolA同時生成2nmolB

C．A、B、C濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

可逆反應：2NO₂

△ .

2NO+O₂在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�

A．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

B．單位時間內生成nmolO2的同時，生成2nmolNO

C．用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的顏色發(fā)生改變的狀態(tài)

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學方程式為______．利用反應
6NO₂+8NH₃

催化劑

△

7N₂+12H₂O也可以處理NO₂．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是______L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=______kJ?mol^-1
一定條件下，將與體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃與NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時的NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=______．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H______0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是______．

可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

A．M、N、Q三種物質的量濃度一定相等

B．M、N全都變成了Q

C．反應混合物各成分的百分組成不再變化

D．反應已經停止

可逆反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達到限度時的標志是（　　）

A．混合氣體密度恒定不變

B．混合氣體的顏色不再改變

C．H2、I2、HI的濃度相等

D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等

可逆反應X₂（氣）+Y₂（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　�。�

A．當溫度和壓強一定時，反應混合氣平均分子量不再改變

B．當溫度一定時，單位時間內生成2nmolXY，同時生成nmolY2

C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變

D．當溫度一定時，任何時間內X2和Y2的物質的量之比為定值

可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡的標志是（　�。�
①消耗2molSO₂的同時生成2molSO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質的量之比為2：1：2
③反應混合物中，SO₃的質量分數(shù)不再改變．

A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①