可逆反應(yīng)X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變
B．當(dāng)溫度一定時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolXY，同時(shí)生成nmolY2
C．當(dāng)溫度一定時(shí)，容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D．當(dāng)溫度一定時(shí)，任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值
A．平均分子量=
總質(zhì)量
總物質(zhì)的量
，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量也不變，故反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．生成2nmolXY是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolY2為逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，故容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)X2和Y2的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中，ψ（C）表示某反應(yīng)物在體系中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，υ表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)。下圖為溫度一定時(shí)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，右圖為壓強(qiáng)一定時(shí)ψ（C）與溫度的關(guān)系曲線
同時(shí)符合以上兩個(gè)圖像的反應(yīng)是：           （   ）
A．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；△H＝－808．7kJ·mol－1
B．N2O3（g））NO2（g）＋NO（g）；△H＝＋41．8kJ·mol－1
C．3NO2（g）＋H2O（l）NO（g）＋2HNO3（l）；△H＝－261．8kJ·mol－1
D．CO2（g）＋C（s）2CO（g）；△H＝＋171．4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   。
（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于
A．5%B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為（　　）
A．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C．N2減少的速率和NH3生成的速率之比為1：2
D．氣體體積為初始體積的一半

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA同時(shí)生成2nmolB
C．A、B、C濃度不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：2：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)消耗3amolC
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)如圖判斷：
A是______的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開始時(shí)，C（N2）=______；
2min時(shí)C（NH3）=______，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．

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