對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，下列判斷正確的是（　�。�

A．2molSO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2molSO3

B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2：1：2

C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍

對(duì)于以下反應(yīng)：A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．容器的體積不再變化

B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率為3：1

C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D．B、C、D的分子數(shù)之比為3：2：1

CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（　�。�

A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）一定處于平衡狀態(tài)是（　　）

A．SO2、SO3、O2的體積分?jǐn)?shù)相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成amolSO3

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolO2的同時(shí)消耗2amolSO2

D．反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，反應(yīng)混合物的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

A．H2、I2、HI的濃度相等

B．H2、I2、HI的濃度保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的質(zhì)量不再改變

2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖
試回答下列問題：
（1）800℃時(shí)．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______．
A．容器壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變F．混合氣體密度不變
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：______．
該反應(yīng)為______反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（4）800℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amolA，同時(shí)消耗1.5amolB；
③各組分的濃度不再變化；
④混合氣體的密度不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；
⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧

B．②⑤⑧

C．①③④

D．②④⑦

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是（　�。�

A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2同時(shí)生成3nmolN2

C．N2、H2、NH3的濃度不再變化

D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2

充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（　�。�

A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；
乙：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A．①②⑤

B．③④⑥

C．⑥⑦

D．④⑤