下列圖象描述正確的是（　�。�

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示：
試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是______．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（4）與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol?L^-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間______實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”）．

氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）
試據(jù)圖回答：
（1）壓強(qiáng)P₁______P₂，a+b______c+d（填＜、＞、=）
（2）溫度t₁℃比t₂℃______（填高或低），正方向?yàn)開(kāi)_____反應(yīng)．（填放熱或吸熱）

可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖象錯(cuò)誤的是（　�。�

壓強(qiáng)\A轉(zhuǎn)化率\溫度	p1（MPa）	p2（MPa）
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

A．

B．

C．

D．

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　　）

A．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)吸熱	B．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)放熱
C．a(chǎn)+b＜c+d；正反應(yīng)放熱	D．a(chǎn)+b＞c+d；正反應(yīng)吸熱

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）；△H=Q某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a+b＞n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1使用的催化劑效果好

mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）的C%與時(shí)間t有如圖關(guān)系
（1）若E、F表示兩種溫度，則E______F（填＞、＜或=），正反應(yīng)______熱
（2）若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則m+n______p+q．

已知N₂+3H₂?2NH₃，根據(jù)如圖判斷：
A是______的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C（N₂）=______；
2min時(shí)C（NH₃）=______，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______．

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應(yīng)①制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0；其中的原料氣常用反應(yīng)②來(lái)制備：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）．
a．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
b．CO和CH₃OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應(yīng)①CO中的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______（填字母）．
a．向裝置中再充入N₂
b．升高溫度
c．改變反應(yīng)的催化劑
d．向裝置中再充入H₂
（3）一定條件下，反應(yīng)②中CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．則△H₂______0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時(shí)的1L密閉容器中，充入1molCH₄和3molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)②，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，此時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開(kāi)始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1molCH₄、5molH₂O（g）、1molCO和3molH₂，發(fā)生反應(yīng)②，若溫度仍為T(mén)℃，此時(shí)v（正）______v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，______mol＜n（H₂O）＜______mol．