反應：L（s）+aG（g）?bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p₁＞p₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�

A．上述反應是放熱反應	B．上述反應是吸熱反應
C．a(chǎn)＞b	D．a(chǎn)+1＜b

在某一容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示：
回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為______．
（2）前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為______mol?L^-1?min^-1．在2min時，圖象發(fā)生改變的原因是______（用字母表示）．
A．增大壓強；　　　　　　　B．降低溫度
C．加入催化劑； D．增加A的物質(zhì)的量．

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）

A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B．前10min內(nèi)用v（N2O4）表示的化學反應速率為0.2mol/（L?min）

C．25min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速率為0.04mol/（L?min）

反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P₁＞P₂）下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　�。�

A．

B．

C．

D．

在一密閉容器中進行下列反應：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應符合下列兩個圖象，則下列敘述正確的是（　�。�

A．正反應為吸熱反應，C是固體或液體

B．正反應為吸熱反應，C是氣體

C．正反應為放熱反應，C是氣體

D．正反應為放熱反應，C是固體或液體

對于可逆反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　�。�

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p

B．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q

D．加催化劑或增大壓強，都能實現(xiàn)如圖中a→b的變化

在密閉容器中進行下列反應：M（g）+N（g）?R（g）+2L（？），反應符合如圖所示的圖象．下列敘述正確的是（　　）

A．T2＜T1，正反應放熱，L是氣體

B．T2＞T1，正反應放熱，L是液體

C．P2＜P1，正反應吸熱，L是固體

D．P2＞P1，正反應吸熱，L是氣體

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和4molH₂，一定條件下發(fā)生反應：測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol/（L?min）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為______．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離D．再充入1molCO₂和4molH₂
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH₃OH和1molH₂O，為了使反應達到的化學平衡和上述一樣，則起始還需加入H₂的物質(zhì)的量為______．

已知反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），如圖表示在不同條件下反應物D的體積分數(shù)φ（D）隨時間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷（　　）

A．a(chǎn)+b＜c+d；△H＜0	B．a(chǎn)+b＜c+d；△H＞0
C．a(chǎn)+b＞c+d；△H＞0	D．a(chǎn)+b＞c+d；△H＜0

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應中處于平衡狀態(tài)的時間為______；10min時，改變的外界條件可能是______．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．
（3）反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=1.0．
①某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應中正、逆反應速率的關(guān)系式是______（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）b．v（正）＜v（逆）c．v（正）=v（逆）d．無法判斷
②800℃時，向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH₂O，求達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．