2009年12月7日～18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟�根召開了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．過渡排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是______（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1L固定體積的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），經(jīng)測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=______．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是______．（填字母）
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出362.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

反應(yīng)P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)

B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大

C．增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　　）

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q

B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C．若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol

D．保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．

已知：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　　）

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1molHe，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g），達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH₃（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH₃的體積分?jǐn)?shù)（　�。�

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（Ⅰ）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于______反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的______倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K______（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H₂做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄和H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式為：______．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH₃OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．

SO₂的催化氧化反應(yīng)（2SO₂+O₂?2SO₃）是一個(gè)放熱的反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢

B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

某條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂，右圖是反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．0～t1時(shí)，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度由于反應(yīng)進(jìn)行而減小

B．t2～t3時(shí)，反應(yīng)體系中Y2的濃度沒有變化

C．到t3以后，反應(yīng)已達(dá)限度，不管如何改變條件，反應(yīng)不再進(jìn)行

D．從關(guān)系曲線可知，反應(yīng)開始時(shí)體系中只有X2和Y2

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、氫氣燃燒生成液態(tài)水熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，
（1）生成物能量總和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______572kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氫氣熱值為______．
Ⅱ、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖1所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，
（1）a電極反應(yīng)式是______
（2）b電極反應(yīng)式是______
Ⅲ、圖2表示一個(gè)電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為______，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為______，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______．