有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z．

A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

一混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

A．x+y＞z	B．平衡向右移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率升高	D．A的物質(zhì)的量減少

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB₃（g）?A₂（g）+3B₂（g）（正反應(yīng)為吸熱），下列圖象正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　�。�

A．變深

B．變淺

C．不變

D．無法判斷

已知298K時(shí)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a₁kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a₂kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

A．2a2＞a1＞197

B．2a2＜a1＜197

C．2a2=a1＞197

D．2a2=a1=197

在密閉容器中，反應(yīng)X₂（g）+2Y₂（g）?2XY₂（g）△H＜0達(dá)到甲平衡，若只改變某一條件再達(dá)到乙平衡，則對(duì)此過程條件改變的分析正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ由甲至乙加入適當(dāng)催化劑

B．圖Ⅱ由甲至乙擴(kuò)大容器體積

C．圖Ⅲ由甲至乙增大壓強(qiáng)

D．圖Ⅲ由甲至乙升高溫度

I、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)處理尾氣，化學(xué)方程式為2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂，為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請(qǐng)回答（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：
（1）若上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K，隨溫度增高而減小，則反應(yīng)的△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N₂）=______．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質(zhì)溶液）的工作原理如圖一所示．
（1）該電池正極的電極反應(yīng)式為______．
（2）以上述電池為電源，構(gòu)成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式______．
（3）常溫時(shí)，按“（2）”電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）______．

一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：
MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（　�。�

選項(xiàng)	x	y
A	溫度	容器內(nèi)混合氣體的密度
B	CO的物質(zhì)的量	CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C	SO2的濃度	平衡常數(shù)K
D	MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）	CO的轉(zhuǎn)化率

A．A

B．B

C．C

D．D

反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t₃時(shí)再次達(dá)到平衡，如圖為上述變化的物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，說明引起平衡移動(dòng)的條件是（　　）

A．增大X或Y的濃度	B．增大壓強(qiáng)
C．降低溫度	D．升高溫度

在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c（CO₂）______．
（3）通入N₂，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡______，c（CO₂）______．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c（CO）______．