常溫下，含a mol CH₃COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是

A．若a≤b，混合液的pH一定小于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．當(dāng)混合液的pH＞7時(shí)，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)一定成立

（16分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。
(1)工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是       (用離子方程式表示)。
(2)用Na₂CO₃熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O₂、CO₂為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

正極的電極反應(yīng)式為       ，電池工作時(shí)物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為       。
(3)常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H^＋能力最強(qiáng)的是       ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L^－1下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是       (填序號(hào))。
a．HCN         b．HClO            c．CH₃COOH      d．H₂CO₃
(4)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。
①常溫下，當(dāng)300 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO₂時(shí)，所得溶液pH＞7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       。
②已知幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：

離子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時(shí)，       (填離子符號(hào))先沉淀，K_sp[Fe(OH)₂]       K_sp[Mg(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H₂CO₃： Ka₁=4.30×10^-7 ；Ka₂=5.61×10^-11  
H₂SO₃： Ka₁=1.54×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka=2.95×10^-8           
下列離子在溶液中結(jié)合H⁺的能力不正確的是

A．HCO>HSO3-

B．CO>SO

C．HCO>ClO-

D．ClO->SO

由一價(jià)離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強(qiáng)弱比較正確的是

	A	B	C	D
堿  性	AOH＞BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＜BOH
酸  性	HC＜HD	HC＞HD	HC＞HD	HC＜ HD

（5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

酸	c(一元酸) /mol·L–1	c(NaOH) /mol·L–1	混合溶液的pH
HX	0.1	0.1	pH = x
HY	0.1	0.1	pH = 7
HZ	0.1	0.1	pH = 9

（1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是   ，
（2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學(xué)方 程式表示）。
（3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=   mol·L^-1，下列敘述是對(duì)x 值的判斷，其 中正確的是   。
A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7

分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H⁺)及氫氣的體積V(H₂)（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下，其中正確的是  (   )

A．①②③

B．②④

C． ①③

D．①②③④

在已達(dá)到電離平衡的0．1 mol·L^一的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是        (    )

A．加少量鹽酸

B．加熱

C．加少量醋酸鈉晶體

D．加氫氧化鈉

常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    (    )

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：③>①>②

C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多

酸HX的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是    (    )

A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2

B．HX能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．HX溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱

取0．2 mol·L^—HX溶液與0．2mol·L^—NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是    (    )

A．混合溶液中由水電離出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。

B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-

C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-

D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一