2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米。云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法(NPP－法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

(1)通過________可以檢驗流程中濾液2中含有Na^＋。
(2)上述流程圖中pH＝12的Na₂CO₃溶液中c(CO₃^2- )＝0.50 mol/L，c(HCO₃^- )＝1×10^－2 mol/L，則c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn^2＋、SO₄^2- ，另含有Fe^2＋、Cu^2＋等雜質(zhì)。先加入________(填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，F(xiàn)e^2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，同時KMnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂。經(jīng)檢測溶液中Fe^2＋的濃度為0.009 mol·L^－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入________mol KMnO₄。
(4)已知常溫下，Cu(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝2×10^－20。溶液中雜質(zhì)Cu^2＋濃度為0.002 mol·L^－1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于________。
(5)“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500 ℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________。

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖甲中曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化

B．圖乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由曲線可確定③的酸性最強

C．圖丙為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

D．圖丁表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時，二者pH的變化

在0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡： CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動

常溫下0.1 mol·L^－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       

A．加入適量的氫氧化鈉固體	B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水	D．降低溶液的溫度

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色	B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出	D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少

A．通入二氧化碳?xì)怏w	B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體	D．加入飽和石灰水溶液

相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣	B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量	D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂B的電離方程式                 ﹑                 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
①常溫下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=             ；
②寫出該酸（H₂B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：              ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=               ；

下列說法正確的是

A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大

C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變

D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列表述錯誤的是

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
K	1.8×10－5	4.9×10－10	K1=4.3×10－7   K2=5.6×10－11

A．CN^－+H₂O+CO₂→HCN+HCO₃^－
B．相同溫度時三種濃度相同溶液，pH關(guān)系：Na₂CO₃> NaCN > CH₃COONa
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH和Na₂CO₃混合反應(yīng)后：
c(Na⁺)>c(HCO₃^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．a(chǎn)mol/L HCN與bmol/L NaOH等體積混合溶液c(Na⁺)>c(CN^－），則a一定小于b