（17分）化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應(yīng)aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個(gè)圖像。

①該反應(yīng)的△H            0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數(shù)表達(dá)式為K =c²（X），則由圖（2）判定X代表的物質(zhì)為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關(guān)系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關(guān)系為       ，1000℃、3．0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為____。（3）25℃時(shí)，H₂CO₃ HCO₃^－+H⁺的電離常數(shù)K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，則該溫度下，NaHCO₃的水解常數(shù)K_h=           ，請(qǐng)用適當(dāng)?shù)脑嚬軐?shí)驗(yàn)證明Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2－+H₂O  HCO₃^－+OH^－的事實(shí)               。

（22分）研究碳及其化合物的性質(zhì)和用途是中學(xué)化學(xué)的任務(wù)之一。
I．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸鈉溶液。方案如下：步驟一，取25 mL一定濃度的NaOH溶液，通人CO₂氣體至過量；步驟二，加熱煮沸步驟一所得溶液；步驟三，另取25 mL相同濃度的NaOH溶液與步驟二所得溶液混合，即得碳酸鈉溶液。
（1）完成步驟一可選的化學(xué)試劑有：稀鹽酸、NaOH溶液、大理石、飽和碳酸鈉溶液、稀硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液等，需要的裝置如下所示。

①各裝置正確的連接順序?yàn)?u>          （用a、b、c、d表示）。
②檢查整套裝置氣密性的方法是                   。
③裝置A中常用藥品為          ；裝置C中化學(xué)藥品的作用是         。
（2）寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）有同學(xué)提出“步驟二”沒有必要，請(qǐng)你簡(jiǎn)述自己的看法                。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用純堿和鹽酸處理某種蛇紋石（已知蛇紋石中含有MgO、SiO₂．CaO、Fe₂O₃、Al₂O₃等氧化物）模擬制備氧化鎂的流程如下：

（1）過濾需要的玻璃儀器有             。
（2）沉淀Ⅱ的成分為               ，請(qǐng)用離子方程式表示生成沉淀的過程         （寫出一個(gè)即可）。
（3）純堿溶液中所有離子濃度的大小關(guān)系為                  。
（4）已知l0%的純堿溶液密度為1．06g／cm³，則其物質(zhì)的量濃度為____        ，

下列敘述中，不正確的是

A．pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比為1 ：10

B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)

C．僅含Na+、H+、OH－、CH3COO－離子的某溶液中可能存在： c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H＋)為1×10－13mol/ L

25 ℃時(shí)，0.1 mol/L的HA溶液中c(H^＋)/c(OH^－)＝l×l0⁶，下列敘述正確的是
A．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝l×10^－13 mol/L
B．由pH＝4的HA與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^一)>c(H^＋)
C. 濃度均為0.1 mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) 
D．0.1 mol·L^－1 HA溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

常溫時(shí)，下列敘述正確的是

A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )

B．pH＝2．5的可樂中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍

C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

有25℃時(shí)0.1 mol/L的①氯化銨、②氯化鈉、③醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是

A．①與②比較：c(Na+)＞c(NH4+)

B．①中離子濃度的大小關(guān)系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．①和②等體積混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

D．向③中滴加適量醋酸溶液，使溶液pH=7，則：c(CH3COO－)＞c(Na+)

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc)	B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)	D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)
CH₃COOHCH₃COO^— + H⁺          K₁＝1.75×10^-5   △H₁＞0
CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—  K₂＝5.71×10^-10   △H₂＞0
常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

B．混合溶液的pH＜7

C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO—)減小

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A．反應(yīng)后的溶液呈酸性

B．兩種反應(yīng)物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1

C．反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

D．反應(yīng)后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)