醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是

A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)K_b= 1×10^{－ 6}mol·L^－1，
（1）25℃時，將0.2 mol·L^－1 HCl溶液與0.2 mol·L^－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H^＋)=Amol·L^－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H^＋)=Bmol·L^－1，則：
①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl^－)－c(M^＋)＝______ mol·L^－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  
（2）25℃時，0.01 mol·L^－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)K_h=      mol/L

下列說法中，正確的是

A．強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導電能力強

B．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

C．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

D．不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)

已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4、4.6×10^－4、4.9×10^－10分別是下列有關的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K(HF)＝7.2×10－4

B．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)

C．根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱

D．相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同

常溫下，有關①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四種溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②=③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

常溫下向10 mL 0.1mol·L^–1氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大；②c(H⁺)增大；③導電性增強；④不變；⑤OH^–數(shù)目增大，H⁺數(shù)目減��；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)與c(OH^–)的乘積減小

A．①②④

B．①⑤⑥

C．除②外都正確

D．①④⑤⑥⑦

一定溫度下，用水稀釋c mol·L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是

A．

B．

C．

D．

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，電離出來的c(H⁺)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H⁺)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應，剛開始反應時的反應速率的大小關系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關系為       (填“相等”或者“不等”)

下列關于0.1 mol·L^－1氨水的敘述正確的是

A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動

B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動

D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離