25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是

A．原氨水的濃度=10－3mol /L

B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C．溶液中的增大

D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

已知碳酸的電離常數(shù)：K₁="4" .4×l0^－7，K₂="4" .7×l0^－11。HCO₃^－的水解常數(shù)Kh₂="2.27" ×l0^－8，CO₃^2-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0^－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）

A．酸性，堿性

B．

C．

D．

(1) 常溫下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常溫下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是     ，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此溫度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）
（4）設(shè)Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為：                  

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2 c(H＋)－2 c(OH－)

C．CH3COOH溶液加水稀釋不變

D．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中不變

在0.2mol/L的CH₃COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是

A．適當(dāng)升高溫度，CH3COOH的電離程度減小

B．加少量NaOH固體，CH3COOH 的電離平衡向正方向移動(dòng)

C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動(dòng)

D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH 的電離平衡平衡向正方向移動(dòng)

用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度不變，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是

A．c(CH3COOH)	B．c(H+)
C．	D．

對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請(qǐng)回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11

 
25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH^－)＝10^－13mol/L
B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中K_W：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN
C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO₃＞NaCN＞CH₃COONa
D．濃度均為amol?L^-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H⁺)＜c(OH^-)＜c(CN^-)＜0.5amol/L

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)不能證明一元酸HR為弱酸的是

A．室溫時(shí)，NaR溶液的pH大于7

B．滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色

C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D．室溫時(shí)，0.01mol?L—1的HR溶液pH=4

氫氟酸為弱酸。25⁰C時(shí)將0．1mol·L^-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H⁺)；②c(H⁺)·c(OH^—)；③c(OH^—)+ c(F^—)；④；⑤；

A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②⑤