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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明HA酸是弱電解質的是
A．濃度相同時HA溶液的導電性比強酸弱
B．10 mL 1 mol／L的HA溶液與10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反應
C．NaA溶液的pH>7
D．0．1 mol／L HA溶液的pH=1

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是
A．三者濃度相同時，pH大小順序為③>②>①
B．三者濃度相同時，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②
C．三者的pH均為9時，物質的量濃度的大小關系為③>②>①
D．三者濃度相同時，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知某二元酸(化學式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列問題：
(1)NaHRO4溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式和必要的文字說明)。

(2)Na2RO4溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?
(用離子方程式表示)
(3)如果25℃時，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋中，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應采取的措施是(　　)
A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明醋酸是弱酸的是 
①下當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體 ②0.1 mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9 ③等體積等物質的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值約為4.8 ⑤pH等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應時，醋酸液消耗堿液多
A．②④⑤　B．②④　C．②③④　D．②③

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列關于稀HAc溶液敘述正確的是
A．加熱后，HAc的電離程度減小
B．加水稀釋后，溶液的酸性增強
C．加入NaAc固體后，HAc的電離程度減小
D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性減弱

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列關于弱電解質的說法正確的是：     （   ）
A．電解質越弱，則其溶液的導電能力就越差
B．同一弱電解質，濃度越大，電離程度越大
C．升高溫度，弱電解質的電離程度減小
D．弱電解質的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO－）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明HN02是弱電解質的是(    )
①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
②用HN02溶液做導電實驗，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02與CaCO3反應放出CO2氣體
⑥C（H+）="0.1" mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4
A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應時，開始時刻速率相同，反應中速率：①<②
B．將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
D．將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a<b倍

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