下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是 

A．NH3

B．CH3COOH

C．HNO3

D．HClO

（10分）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：_______________________。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將__________，溶液中c(H+)將__________（增大、減小、不變）

在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是：

A．1 mol/L乙酸溶液中c(H＋)約為1×10－2 mol/L

B．乙酸能與水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同溫度下，相同濃度的乙酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱

25℃時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，右圖坐標(biāo)中的縱坐標(biāo)y可以是

A．溶液的pH

B．醋酸的電離平衡常數(shù)

C．溶液的導(dǎo)電能力

D．醋酸的電離程度

（10分）25℃時，50mL0.1mol/L醋酸中存在下述平衡：                            
若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
⑴加入少量冰醋酸，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）；
⑵加入一定量蒸餾水，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）
⑶加入少量0.1mol/L鹽酸，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）
⑷加入20mL0.10mol/LNaCl，平衡將         ，溶液中c(H⁺)將        （增大、減小、不變）

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是
①自來水②0.5 mol·L^－1鹽酸�、�0.5 mol·L^－1醋酸 ④0.5 mol·L^－1 NH₄Cl溶液

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③[

食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3．5g／100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是______   
a．用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________    （填寫序號）。
a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0．1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。
 
①滴定醋酸溶液的曲線是_______ （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=_____  mL；
②E點pH>8的原因用離子方程式表示________。
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是________（填寫序號）   
a．電解，NaOH溶液      b．蒸餾，Na₂CO₃溶液
c．酯化反應(yīng)，石蕊試液      d．中和滴定，pH試紙
（5）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol?L^-1 的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________            。                 

現(xiàn)有0.1mol·L^-1的下面所列溶液：①醋酸溶液 ②NH₃·H₂O溶液 ③稀H₂SO₄ ④稀鹽酸溶液 ⑤NaOH溶液，按溶液中c(H⁺)由大到小排列正確的是（ ）

A．①③②④⑤

B．④③②⑤①

C．③④①②⑤

D．④⑤②③①

（12分）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃ + H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺ + OH^—，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c ( OH^—) 如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何(填“正向”或“逆向”)？

加入的物質(zhì)	少量(NH4)2SO4固體	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c( OH—)的變化
平衡移動方向

向CH₃COOH  CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變大的是

A．NH4Cl固體

B．CH3COONa

C．NH3·H2O

D．Zn粉