某研究小組進(jìn)行Mg(OH)₂沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中各加入10滴2 mol·L^-1 NaOH，制得等量Mg(OH)₂沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：

實(shí)驗(yàn)序號	加入試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液	沉淀溶解

 
（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程             。
（2）測得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH₄Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因           。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是         。
（4）同學(xué)們猜測實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH₄Cl溶液顯酸性，溶液中的H⁺可以結(jié)合OH^- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是            。
（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)₂沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象。
①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           。

將0.2 mol·L^－1的HCN溶液和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）

A．c(HCN)＜c(CN－)	B．c(Na+)＞ c(CN－)
C．c(HCN)=c(CN－)= c(Na+)	D．c(HCN)+c(CN－)="0.2" mol·L－1

100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
①CaCl₂ ②CH₃COONa    ③NaCl   ④Na₂CO₃

A．①＞④＞③＞②	B．①＞④＞③=②
C．①＞④=③=②	D．①＞④＞②＞③

測定CuSO₄?nH₂O的結(jié)晶水含量，方法是：稱量樣品→ 在坩堝中加熱→ 冷卻→ 稱量無水鹽。若用相同方法測試下列晶體中的結(jié)晶水含量，可行的是

A．Cu(NO3)2?nH2O

B．MgCl2?nH2O

C．MgSO4?nH2O

D．FeSO4?nH2O

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列說法正確的是
A．在Na₂A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)
D．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na₂A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛，完成下列填空。
工業(yè)上用Na₂SO₃溶液處理工業(yè)尾氣中的SO₂，下表數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中隨pH變化的關(guān)系：

	91:9	1:1	9:91
室溫下pH	8.2	7.2	6.2

 
（1）簡述= 1時(shí)，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO₂，若反應(yīng)后溶液呈中性，則
c (HSO₃^-) + 2c (SO₃^2-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：K_i1(H₂SO₃)> K_i(HAc) > K_i2(H₂SO₃) > K_i2(H₂CO₃)，要使NaHSO₃溶液中c(Na⁺):c(HSO₃^-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H₂SO₃溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na₂CO₃
（3）實(shí)驗(yàn)室通過低溫電解KHSO₄溶液制備過二硫酸鉀K₂S₂O₈，寫出熔融KHSO₄的電離方程式：__________________________________________。
（4）S₂O₈^2-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO₄^2-，硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                   。
（5）已知：S₂O₃^2-有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I^-測定K₂S₂O₈樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
S₂O₈^2-＋2I^-→2SO₄^2-＋I(xiàn)₂ ……①          I₂＋2S₂O₃^2-→2I^-＋S₄O₆^2-……②
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強(qiáng)弱順序：__________________________。
（6）K₂S₂O₈是偏氟乙烯（CH₂=CF₂）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH₃—CClF₂氣體脫去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯氣體要吸收54 kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。
請回答下列問題：
（1）SnCl₂粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動原理解釋原因                 。
（2）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ②                      。
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體為CO₂，得到的沉淀是SnO。該沉淀經(jīng)過濾后需漂洗，如何證明沉淀已經(jīng)洗滌完全？                                                         。
（4）多步操作包含的具體實(shí)驗(yàn)步驟的名稱可以是：                                  。
（5）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是       。
（6）該小組通過下列方法測所用錫粉樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl→SnCl₂ + H₂↑；
②加入過量的FeCl₃；
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl →6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O
取1. 226 g 錫粉樣品，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.1000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.00 mL。則該錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        

0.1mol/L的K₂S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是

A．c(K+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)

B．c(K+)+ c(S2－) = 0.3mol/L

C．c(K+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)

D．c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)

下列說法正確的是

A．直接加熱蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固體

B．加入催化劑可加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

D．可用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，轉(zhuǎn)化為易于除去的CaCO3

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（  ）

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)