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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（   ）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －)
B．b點(diǎn)時(shí):c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－)
C．c點(diǎn)時(shí)：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－)
D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是 (　　)
A．把a(bǔ) L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶
液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－)
B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶
液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋)
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     （  ）
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)
C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)
D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4-)＞c (H2C2O4)＞c(C2O42-)
B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:①(NH4)2SO4②NH4Cl③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是
A．ROH是一種強(qiáng)堿
B．等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積
C．在x點(diǎn)，c（M+）＝c（R+）
D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在相同條件下酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正確的是
A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a(chǎn) mol·L－1 HCN溶液與bmol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，則a一定大于b
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃時(shí)，pH＝4.75，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關(guān)系如下表：
n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
A．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，溶液的pH和Kw均減小
D．某電池的總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

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科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說(shuō)法不正確的是（   ） 
A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH="13"
B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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