（1）①在配制FeCl₃溶液時(shí)，常在溶液中加入一些_________________以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為                                          
②用Al₂(SO₄)₃與NaHCO₃溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。 
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH₄Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系_________。請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因_______________________   。
(2)25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得溶液的pH=10。試回答以下問題：
所得溶液中由水電離出的c(H⁺)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“=”)
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：

A．HCl

B．CH3COOH

C．NH4Cl

D．CH3COONa E.NaOH F.NaCl

按pH由大到小的順序排列                      （填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl₃溶液得到        ；接下來灼燒得        ；（填化學(xué)式）
用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說明原因                                                      

（1）向FeCl₃溶液中投入適量的Zn粉，會(huì)有         放出（填化學(xué)式）。
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，_C(NH₄^＋)     _C(Cl^－ )（填< 或>或=）
(3)鹽的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度        (填增大或減小或等于)
（4）寫出Na₂CO₃溶液中的電荷守恒式                                    

（14分）（1）AgNO₃的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             。  實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈      （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）___                                   。把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是       。

Na₂CO₃ 水溶液中存在CO₃^2—+ H₂O  HCO₃^—+OH^—平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大	B．通入，溶液pH減小
C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大	D．加入NaOH固體，減小

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)

C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)

D．Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

（11分）已知某二元酸(化學(xué)式用H₂RO₄表示)在水中的電離方程式為： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列問題：(1)NaHRO₄溶液顯   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_________
(用離子方程式和必要的文字說明)。
(2)Na₂RO₄溶液濕   (填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是__________ (用離子方程式表示)
(3)如果25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,則0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃時(shí)，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各離子濃度由大到小的順序是     。

為配置NH₄⁺的濃度與Cl^－的濃度比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（   ）
① 適量HCl   ② 適量NaCl   ③ 適量氨水   ④ 適量NaOH

A．①②

B．③

C．③④

D．④

實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na₂CO₃質(zhì)量是

A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．950mL，572g

D．500mL，286g

某二元酸（簡(jiǎn)寫為H₂A）溶液，按下式電離： H₂A=H⁺+HA^-　　 HA^-H⁺+A^2-，已知常溫下濃度為0.1mol/L的H₂A溶液中c(H⁺)＝0.11mol/L，則關(guān)于0.1mol/L的NaHA溶液的下列敘述中正確的是：（  ）
A．溶液肯定不顯中性，但顯酸性還是堿性無法確定
B．常溫下0.1mol/L的NaHA溶液的PH=2
C．溶液中c(Na⁺)=c(HA^-)+ c(A^2-)
D．溶液中c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(H⁺)

（6分）（用化學(xué)用語(yǔ)及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸鉀溶液要加少量的__   ___，原因是____                                                   。 
（2）FeCl₃溶液蒸干并灼燒得到的固體是___   __，原因是______                                                     。