（10分）常溫下，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是       ，濃度為0.002mol/L的是           。
（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種粒子是          和          ___。
（5）          和          兩種粒子數(shù)量之和比OH^－多0.008mol

將下列濃溶液蒸干并灼燒，可以得到原溶質(zhì)的是             （   ）

A．氯化鈉	B．碳酸氫鈉
C．偏鋁酸鈉	D．氯化鐵

下列水解離子方程式正確的是

A．醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ

B．硫化鉀：S2ˉ+ 2H2OH2S +2 OHˉ

C．氯化銨： NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

D．硫酸鐵：Fe3+ +3 H2OFe(OH)3↓+3 H+

下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO

下列說法正確的是 (　　)

A．過氧化鈉和氯氣分別與水反應(yīng)的化合價改變情況相似，2摩爾過氧化鈉投入水中反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2摩爾電子，1摩爾氯氣通入水中后轉(zhuǎn)移1摩爾電子。

B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性

D．在相同情況下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比相同濃度弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸                                                          。
（2）不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1      ？（填“是”或“否”）�；旌先芤褐衏(A^-)與c(Na⁺)離子濃度的大小關(guān)系是      （填序號）。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無法判斷
（3）從丙組結(jié)果分析，HA是        酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

常溫時，以下4種溶液pH最小的是

A．0.02mol.L-1乙酸溶液與0.02mol.L-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液

B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液

C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液

D．PH=2的硫酸與0.01mol.L-1的溶液等體積混合后所得的溶液

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為
14－a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃^2－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH
大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則
反應(yīng)后的混合液：2c（R^2－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

關(guān)于濃度均為0.1 mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列說法不正確的是(　　)

A．c(CH3COO－)：③>①

B．水電離出的c(OH－)：②>①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)

欲使0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都減小，其方法是(　　)

A．通入CO2

B．加入NaOH固體

C．通入HCl

D．加入飽和石灰水溶液