有關(guān)CaCO₃的溶解平衡的說(shuō)法中，不正確的是

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B．CaCO3難溶于水，其飽和溶液幾乎不導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)溶液

C．升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度增大

D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，CaCO3的溶解量降低

工業(yè)上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉(zhuǎn)化為CaCO₃，下列有關(guān)CaSO₄和CaCO₃性質(zhì)有關(guān)推測(cè)正確的是

A．CaSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B．CaSO4溶解度小于CaCO3

C．CaSO4溶解度大于CaCO3

D．CaSO4溶解度等于CaCO3

重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等。以鉻礦石（主要成分是Cr₂O₃，含F(xiàn)eO、Al₂O₃、 SiO₂等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Cr₂O₃在高溫焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________
（2）寫出硫酸酸化使Na_-2CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式 ______________。
（3）某工廠采用石墨電極電解Na₂CrO₄溶液，實(shí) 現(xiàn)了 Na₂CrO₄到   Na₂Cr₂O₇的轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。

①鈉離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鈉()，聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；
②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式__________
（4） Na₂Cr₂O₇可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量（即COD，指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化 所需要O₂的質(zhì)量）�，F(xiàn)有某水樣100．00 mL，酸化后加入C1 mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V1 mL，使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化（Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩 余的Cr₂O₇^2-，結(jié)果消耗FeSO₄溶液V2 mL。
①該水樣的COD為______________mg/L；
②假設(shè)上述反應(yīng)后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物質(zhì)的量濃度均為0．1 mol/L，要使Fe^{3 +}沉 淀完全而Cr³⁺還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 _______．
(可能用到的數(shù)據(jù)：K_SPFe(OH)₃=4．0×10^-38, K_SPCr(OH)₃=6．0×10^-31，

已知t℃時(shí)，K_sp[Al(OH)₃]=l×l0^-33，K_sp[Mg(OH)₂]=4×10^-12。在含有0.20 mol／L H⁺且c(Mg²⁺)=c(A1³⁺)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是(    )

一定溫度下，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（  ）

A．AgCl的溶解度增大	B．AgCl的溶解度增大，Ksp不變
C．C（Ag+）增大	D．AgCl的溶解度、Ksp均不變

下列說(shuō)法中正確的是：（   ）

A．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的

B．不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C．物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是 (   )

A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

C．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－

D．25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大

工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu^2＋：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn²⁺(aq)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)＝c(Cu2＋)

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大

D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

(14分) 電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一。
Ⅰ．每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展。最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如下圖1所示。
(1)請(qǐng)寫出從C口通入O₂發(fā)生的電極反應(yīng)式      。
(2)以石墨做電極電解飽和食鹽水，如下圖2所示。電解開始后在      的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色。假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為       (保留兩位有效數(shù)字，N_A取6.02×10²³)。

Ⅱ.隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注。
(1)電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)＝6.3×10^－18mol²·L^－2，Ksp(CuS)＝1.3×10^－36mol²·L^－2。請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理      。
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2－的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄·7H₂O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)₃沉淀。
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為      。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝1×10^－32 mol⁴·L^－4，溶液的pH至少為      ，才能使Cr³⁺沉淀完全。
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（＋6價(jià)）78mg?L^－1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為      kg。（寫出主要計(jì)算過(guò)程）

已知常溫時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝12.0，則下列說(shuō)法不正確的是 (  )

A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1

D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8 mol·L-1