科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

30℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30℃，這兩種情況下都不改變的是

A．溶液的質(zhì)量	B．氫氧化鈣的溶解度
C．溶液中鈣離子的數(shù)目	D．溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度

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已知常溫下反應(yīng)①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K₁> K₃> K₂，據(jù)此所做以下推測(cè)合理的是   ①NH₃+H⁺NH₄⁺（平衡常數(shù)為K₁）    ②Ag⁺+Cl^—AgCl（平衡常數(shù)為K₂）
③Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺（平衡常數(shù)為K₃）   

A．氯化銀可溶于氨水	B．銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀
C．銀氨溶液中加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象	D．銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在

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室溫時(shí)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。已知CaCO₃的溶度積（室溫）為2.8×10^-9，下列說(shuō)法中不正確的是

A．x的數(shù)值為2×10-5

B．c點(diǎn)時(shí)有CaCO3生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變成 a點(diǎn)

D．b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等

科目： 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是(　　)
A．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的溶解度和Ksp均增大
B． Ksp(XY₂)小于Ksp(AB)，則XY₂的溶解度小于AB的溶解度
C．在沉淀溶解平衡體系中，沉淀的速率和溶解的速率相等
D．在碳酸鋇的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，  該過(guò)程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)="0.034" mol/L）。若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100 mL  0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

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下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小?

B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示?

C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大?

D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

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