已知：25°C時，K_sp〔Mg(OH)₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11。下列說法正確的是

A．25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C．25°C時，Mg(OH)2固體在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：

A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

B．用pH數(shù)據(jù)推測不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。

C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。

D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：
下列說法不正確的是：                                                                                   

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀Ag2S

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動

下列說法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

我們可以通過以下實驗步驟來驗證醋酸銀（CH₃COOAg）的溶度積K_SP＝2．0×10^－3：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH₃COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH₃COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH₃COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH₃COOAg飽和溶液中，通過計算說明當(dāng)充分反應(yīng)后銅片的質(zhì)量為何值時，CH₃COOAg的K_SP＝2．0×10^－3可以得到證實．（=2．24, =1．41）

25℃時，在BaSO₄的飽和溶液中存在：BaSO₄(s)? Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq),K_sp=1.1025×10^-10，在該溫度下有關(guān)BaSO₄的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是        （   ）

A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大

B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是    （   ）
①醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動；
④在上述③的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑤一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-使得溶液中的c(OH^-)>c(H⁺)
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問題：
(1)K_w的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高K_w________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH^－)，則pH＋pOH＝________(用含K_w的代數(shù)式表示)。
(2)K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，K_a值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標(biāo)，對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，K_a________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)K_sp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的K_sp＝4.9×10^－13mol²·L^－2、AgI的K_sp＝8.3×10^－17mol²·L^－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c(I^－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag^＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I^－)______；而c(Ag^＋)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。

A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀

E．難溶鹽電解質(zhì)的K_sp與溫度有關(guān)
F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使K_sp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L^－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10^－3 mol/L AgNO₃溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn^2＋，為提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

（4分）已知為難溶于水和酸的白色固體，為難溶于水和酸是黑色固體。向和水的懸濁液中加入足量的溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化黑色固體的化學(xué)方程式：                  ；
（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：                       。