（9分）下圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)M電極的材料是      ，N的電極電極反應(yīng)式為：                         ；乙池的總反應(yīng)式是                    ，通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為    __________________________   。
(2)在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為       L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H⁺的濃度為        。

（6分）（1）X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是_________________；
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________                      _______。
(3)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是                   

(12分)氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為_(kāi)___________________________，
負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________;
(2)若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________________;若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_(kāi)________g。
(3)還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                   。

下圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

B．原電池工作時(shí)，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負(fù)極

如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H^＋)和電子，電子經(jīng)過(guò)電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為：2CH₃OH＋3O₂===2CO₂＋4H₂O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣

B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇

C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋

D．電池正極的反應(yīng)式為：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O

(11分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺ (aq) + Cu(s) ="=" Cu²⁺ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是             ；電解質(zhì)溶液Y是                                   ；
（2）銀電極為電池的             極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                      。
（3）外電路中的電子是從           電極流向           電極（填電極的材料）。
（4）利用反應(yīng)Zn ＋ 2 FeCl₃ ＝ ZnCl₂ ＋ 2 FeCl₂，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面框圖內(nèi)畫(huà)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

正極的電極反應(yīng)式為                                  。

如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（   ）

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-====2H2O+O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯 + B²⁺ = A²⁺ + B  ②D + 2H₂O = D(OH)₂+H₂↑ 
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺ + 2e^-= E，B - 2e^- = B²⁺  （   ）
A．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺
B．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺
C．D²⁺>E²⁺> B²⁺>A²⁺
D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（   ）

A．碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?/td>	B．a(chǎn)是負(fù)極，b是正極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極到b極	D．a(chǎn)極上發(fā)生了還原反應(yīng)

(共8分)燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
（1）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄ + 2O₂ + 2KOH ="=" K₂CO₃ + 3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄ + 10 OH^- - 8e^- ==  CO^2-₃ + 7H₂O，這個(gè)電極是燃料電池的        （填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：                                    
（2）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性          （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率          （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。