下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計成原電池的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)	B．鋁片與濃硫酸的反應(yīng)
C．甲烷與氧氣的反應(yīng)	D．石灰石的分解反應(yīng)

一個電池的總反應(yīng)為Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，下列電極判斷正確且能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是

正極	Zn	Cu	Cu	Ag
負極	Cu	Zn	Zn	Cu
電解質(zhì)溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	AgNO3
	A	B	C	D

肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N₂H₄＋O₂＝N₂↑＋2H₂O。下列關(guān)于該燃料電池工作時的說法正確的是

A．負極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．用該電池電解AgNO3溶液，陰極每析出21.6gAg，負極會析出氣體1.12L（標準狀況，不考慮氣體的溶解）

（14分）⑴甲同學(xué)根據(jù)漂白液的制備原理和電解原理制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器(如圖所示)，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源中b為____極，陽極電極反應(yīng)式為： __________________________；生成漂白液的離子方程式為___________________________________________。

⑵乙同學(xué)受此啟發(fā)，借用此裝置制取Fe(OH)₂，電解質(zhì)溶液為硫酸鈉溶液，B電極材料為石墨，A電極材料為_________，電極反應(yīng)式為：A極____________________。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。則看到明顯現(xiàn)象后，將電極反接電源，通電后，除了能觀察到兩極有氣泡外還能觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________________________________________________，發(fā)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

燃料電池的突出優(yōu)點是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能這一中間環(huán)節(jié)，能量利用率高，已應(yīng)用于宇宙飛船、航空站及潛水中。氫氧燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃。已知該電池的正極反應(yīng)為：O₂ + 2CO₂ + 4e^——==2CO₃^2-。下列敘述正確的是（   ）

A．放電時CO32-向正極移動

B．放電時OH—向負極移動

C．負極反應(yīng)為H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2

D．當該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標準狀況下的體積為22.4L時，轉(zhuǎn)移電子4mol

根據(jù)下圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是（    ）

A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)	B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)
C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)	D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

(1)如圖所示裝置，回答下列問題

鹽橋中陰離子移向        溶液，正極電極反應(yīng)式為              ，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為           。
(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH₃+3O₂^點燃 2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 。

如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO₃，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，F(xiàn)e、Pb都有剩余。試依次寫出Fe電極上可能發(fā)生的電極反應(yīng)式：____________、___________（可不填滿，也可補充）

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．鋅電極上的反應(yīng)為2H++2e－==H2↑

C．鋅片是負極，銅片是正極

D．電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

下圖是某同學(xué)做Zn-Cu原電池實驗所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．④⑤⑥