現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染是

A．鋰電池

B．鋅錳電池

C．氫氧燃料電池

D．鎳鎘電池

下列裝置中，電流計(jì)G中有電流通過的是

（7分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是  ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是                                  。
（2）利用反應(yīng)“ Fe ＋ 2 Fe³⁺ ＝3 Fe²⁺ ”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                   。
（3）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH₃OH和O₂以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應(yīng)為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2-＋6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為                       ，當(dāng)外電路通過1.2mole^－時(shí)，理論上消耗CH₃OH        g。

如圖裝置所示，將裝置放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是：

A．生鐵塊中的石墨是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe – 2e- = Fe2+

D．b試管中的正極反應(yīng)是：2H+ +2e- = H2↑

（20分）（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O（B）Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑；根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根據(jù)下圖填空

①負(fù)極為           ，該電極的方程式為                  
②正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生                    反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）
③電子從     經(jīng)導(dǎo)線流向       ，溶液中H⁺向        移動(dòng)（填具體電極材料）。
④若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為      L。

（12分）
小題1:下圖為犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應(yīng)為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀)溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是                                 。
 
小題2:CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu²⁺ + 4I^－ ＝ 2CuI↓ + I₂而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應(yīng)是                                    。
②陽極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對(duì)陽極區(qū)溶液
呈藍(lán)色的正確解釋是      。

A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉變藍(lán)

B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+顯藍(lán)色

C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉變藍(lán)

D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動(dòng)

如圖所示的原電池中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A．+ 2e- ="=" Cu	B．Cu - 2e- ="="
C．2+ 2e- ="=" H2↑	D．Zn - 2e- ="="

.有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B連接時(shí)，A為負(fù)極；C與D相連時(shí)，C溶解，D上有氫氣生成；A與C連接時(shí)，C為正極；B與D相連時(shí)，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是
A、ABCD              B、ACDB             C、CADB            D、BDCA

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負(fù)），發(fā)生的反應(yīng)類型為 ②    （填氧化或還原）反應(yīng)， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導(dǎo)線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H⁺移向  ⑦ 極（填正或負(fù)），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>  ⑩    能。