現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴重，下列電池不會造成環(huán)境污染是

A．鋰電池

B．鋅錳電池

C．氫氧燃料電池

D．鎳鎘電池

下列裝置中，電流計G中有電流通過的是

（7分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。

（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是  ，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是                                  。
（2）利用反應“ Fe ＋ 2 Fe³⁺ ＝3 Fe²⁺ ”可以設計一個化學電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負極材料是          ，電解質(zhì)溶液是                   。
（3）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由CH₃OH和O₂以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍。已知該電池的總反應為：2CH₃OH＋3O₂＋4OH^－=2CO₃^2-＋6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應式為                       ，當外電路通過1.2mole^－時，理論上消耗CH₃OH        g。

如圖裝置所示，將裝置放置一段時間。下列有關描述錯誤的是：

A．生鐵塊中的石墨是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/td>

C．兩試管中相同的電極反應式是：Fe – 2e- = Fe2+

D．b試管中的正極反應是：2H+ +2e- = H2↑

（20分）（1）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O（B）Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑；根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根據(jù)下圖填空

①負極為           ，該電極的方程式為                  
②正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生                    反應（填寫“氧化”或“還原”）
③電子從     經(jīng)導線流向       ，溶液中H⁺向        移動（填具體電極材料）。
④若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。

（12分）
小題1:下圖為犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K₃[Fe(CN)₆](鐵氰化鉀)溶液時，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應的離子方程式是                                 。
 
小題2:CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu²⁺ + 4I^－ ＝ 2CuI↓ + I₂而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開始不久，陰極產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應是                                    。
②陽極區(qū)溶液變藍色，同時伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對陽極區(qū)溶液
呈藍色的正確解釋是      。

A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉變藍

B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+顯藍色

C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉變藍

D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

下圖裝置堪稱多功能電化學實驗裝置。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（   ）

A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

如圖所示的原電池中，負極發(fā)生的反應是

A．+ 2e- ="=" Cu	B．Cu - 2e- ="="
C．2+ 2e- ="=" H2↑	D．Zn - 2e- ="="

.有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩連接插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A與B連接時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C連接時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序是
A、ABCD              B、ACDB             C、CADB            D、BDCA

對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池。Zn是 ① 極（填正或負），發(fā)生的反應類型為 ②    （填氧化或還原）反應， ③  片（填鋅、銅）上有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 ④  （填氫氣、氧氣） ， 電子由⑤  片通過導線流向 ⑥ 片（填鋅、銅），溶液中的H⁺移向  ⑦ 極（填正或負），溶液中的H+濃度 ⑧ ，（填增大、不變或減小 ），該裝置能將 ⑨     能轉(zhuǎn)變?yōu)?u>  ⑩    能。