干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH₄⁺==Zn²⁺+2NH₃+H₂。下列說(shuō)法中正確的是

A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)	B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)	D．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

（8分）化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。
（一）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 
② Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（1）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是        (填反應(yīng)序號(hào))。
（二）請(qǐng)根據(jù)Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。
（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。
（3）寫出該原電池電極反應(yīng)式：正極：      ；負(fù)極：      。

如圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是

A．鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．氫離子在負(fù)極得電子

C．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

D．電子從銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極

關(guān)于原電池的下列說(shuō)法中，正確的是

A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)	B．一般化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C．在外電路上電子流出正極	D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、Fe、Cu、Zn，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個(gè)電極），觀察到電流計(jì)G的指針均明顯偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

如圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法中正確的是

A．鋅片是正極

B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e- ="=" Cu2+[來(lái)

C．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl	B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C． Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)	D．AgCl是還原產(chǎn)物

銅鋅原電池在工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋

B．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

（10分）
(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是________。

(2)如圖所示為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na＋xS＝Na₂S_x，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個(gè)作用是________________。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的________倍。（Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為 207）
(3)Na₂S溶液水解的化學(xué)方程式             。溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

右上圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說(shuō)法正確的是

A．裝置中銅是負(fù)極

B．銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

C．電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅

D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快