在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是

A．鋅

B．石墨

C．銀

D．銅

用銅片、鋅片和200mL稀H₂SO₄等組成原電池（如圖）。若整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程有6．5 g鋅溶解，此時(shí)H₂SO₄恰好全部用完�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出正極的電極反應(yīng)式                       ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是                           ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                  。
（2）試計(jì)算：銅片上共放出        L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程轉(zhuǎn)移電子     mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為              mol／L。

下列敘述正確的是

A．原電池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)	B．用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C．馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損，鐵腐蝕加快	D．白鐵(鍍鋅)表面一旦破損，鐵腐蝕加快

將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是

A．鋅片是正極	B．電流方向從鋅片流向銅片
C．氫氣在鋅片上產(chǎn)生	D．若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說明鋅片不純

（6分）有反應(yīng)K₂S+2FeCl₃ ===2FeCl₂+2KCl+S試設(shè)計(jì)一原電池;畫出示意圖（儀器、溶液選擇有燒杯、FeCl₃溶液, FeCl₃溶液，K₂S溶液,導(dǎo)線，KCl鹽橋，石墨電極，小燈泡，導(dǎo)線等材料）標(biāo)明所選溶液，電極；寫出電極反應(yīng)；
負(fù)極；
正極；
畫出示意圖；

有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z有氣泡產(chǎn)生； Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．X > Z > Y > M

B．X > M > Z > Y

C．M > Y > Z > X

D．M > X > Z > Y

（10分）用下圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。

⑴A燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞),
B燒杯是________________(填〝電解池〞或〝原電池〞)。
⑵其中Zn接B燒杯中的__   ______，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛____   _____溶液。
⑶分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式
石墨棒：                                     ，
純銅棒：                                    。
⑷若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質(zhì)量增加了        g。

從能量轉(zhuǎn)化的角度看，原電池是一種由_______能轉(zhuǎn)變成________能的裝置；用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，負(fù)極是________，正極的電極反應(yīng)是___________________，正極發(fā)生       反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

（11分）
Ⅰ．（5分）由銅片、鋅片和足量稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，一段時(shí)間后某極產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體。問：

（1）負(fù)極是       （填“鋅”或“銅”），發(fā)生       反應(yīng)（填“氧 化”或“還原”）。
（2）正極的電極反應(yīng)為                            
（3）產(chǎn)生這些氣體共需轉(zhuǎn)移電子         mol。
Ⅱ．（6分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是             ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　       　（用a、b表示）。
（2）負(fù)極反應(yīng)式為                                   。
（3）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理為： Ⅰ．2Li+H₂2LiH        Ⅱ．LiH+H₂O===LiOH+H₂↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　     　　　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　      　　　　。

如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是

A．銅電極上的反應(yīng)為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時(shí)溶液中的陽離子向鋅片移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后溶液的pH值減小

D．該電池的負(fù)極材料是鋅片