（8分）利用下列反應(yīng)：Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池（給出若干導(dǎo)線和一個小燈泡，電極材料和電解質(zhì)溶液自選），畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液的名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。

銅鋅原電池（如圖所示）工作時，下列敘述正確的是：

A．正極反應(yīng)是：Zn – 2e - = Zn2+

B．電池反應(yīng)是：Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu

C．在外電路中電子從負(fù)極流向正極

D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

下圖是一原電池的裝置，關(guān)于它的說法正確的是

A．裝置中銅是負(fù)極

B．銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

C．電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅

D．構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快

（7分）如圖所示，試回答下列問題  (燈泡功率合適)：

（1）該裝置是         （填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡      
(填“亮”或“不亮”，填 “亮”做a題，
填“不亮”做b題)．
a.若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：                        
Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：                          
b.若燈泡不亮，其理由為：                                  
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡        
(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題，填“不亮”做b題)．
a.若燈泡亮，則Mg電極為：    極；Al電極為：    極（填“正”“負(fù)”）
b.若燈泡不亮，其理由為：                                   ．

如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．鋅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．供電時的總反應(yīng)為：Zn + H+ = Zn2+ + H­2

C．該裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D．產(chǎn)生1molH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g

對右圖所示的銅鋅原電池說法不正確的是

A．銅片作負(fù)極	B．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅片上有氣泡產(chǎn)生	D．導(dǎo)線中有電流通過

某新型鋁-空氣燃料電池，以鋁合金為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時正極反應(yīng)都為O₂＋2H₂O＋4e^-＝4OH^-。下列說法正確的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，兩個電池總反應(yīng)相同。

B．若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-

C．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

D．若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變

鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右圖所示）。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是（ ）。

A．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升

B．鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變

C．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升

D．鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變

（15分）、如下圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，乙池中電子電子流動方向見圖，回答下列問題：

（1）若兩池中均盛200mL飽和NaCl溶液和酚酞的混合液，反應(yīng)開始后：
①甲池中     極，乙池中的     
極附近溶液變紅（填“正”或“負(fù)”或“陰”或“陽”）。
②甲池碳極上電極反應(yīng)式是
                乙池中Fe電極上反應(yīng)式為                     。
③若乙池中收集到1．12L（標(biāo)況下）有色氣體時，停止實(shí)驗(yàn)，忽略池中溶液體積的變化，則池中溶液的c(OH^—)約為                ，要使溶液恢復(fù)到電解前的相同的狀況，應(yīng)向溶液中補(bǔ)充一定量的            

A．鹽酸

B．NaCl固體

C．NaCl溶液

D．HCl氣體

（2）若兩池中均盛有200mL  2mol?L^-1CuSO₄溶液：
①反應(yīng)一段時間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的   棒，乙池中的   棒。
②寫出乙池通電時總反應(yīng)的離子方程式：                       。
③若乙池中通過1．2mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，則乙池中共可收集到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）